I 1670 gennemførte den engelske botaniker og zoolog John Ray (1627-1705) et usædvanligt eksperiment. Han satte røde skovmyrer i et kar, hældte vand, opvarmede det til kog og førte en strøm af varm damp gennem karret. Kemikere kalder denne proces dampdestillation og bruges i vid udstrækning til at isolere og rense mange organiske forbindelser. Efter kondensering af dampen modtog Rey en vandig opløsning af en ny kemisk forbindelse. Det udviste de typiske egenskaber af syrer, derfor blev det navngivet myresyre (det moderne navn er methan). Navnene på salte og estere af metansyre - formiat - er også forbundet med myrer (Latin formica - "myre").

Derefter bestemte entomologer - eksperter i insekter (fra det græske "entokon" - "insekt" og "logoer" - "undervisning", "ord"), at hunner og myrer i maven har giftige kirtler, der producerer syre. Skovmyren har ca. 5 mg af den. Syren fungerer som et våben til insektbeskyttelse og angreb. Der er næppe en person, der ikke har oplevet deres bid. Fornemmelsen ligner meget en brændenælde, fordi myresyre også er indeholdt i de fineste hår på denne plante. Piercing ind i huden, de bryder af, og deres indhold brænder smertefuldt.

Myresyre findes også i bi-gift, fyrnåle, silkeormslarver; den findes i små mængder i forskellige frugter, organer, væv, sekreter af dyr og mennesker. I det XIX århundrede. Myresyre (i form af natriumsalt) blev opnået kunstigt ved indvirkning af carbonmonoxid (II) på våd alkali ved en forhøjet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Omvendt nedbrydes myresyre under påvirkning af koncentreret svovlsyre med frigivelse af gas: НСООН = СО + Н₂A. Denne reaktion anvendes i laboratoriet til at producere ren CO. Med stærk opvarmning af natriumsaltet af myresyre - natriumformiat - finder en helt anden reaktion sted: kulstofatomer i to syremolekyler ser ud til at være tværbundet, og der dannes natriumoxalat - et oxalsyresalt: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H₂.

En vigtig forskel mellem myresyre og andre carboxylsyrer er, at den ligesom en tosidet Janus har både egenskaberne af både en syre og et aldehyd: i dets molekyle på den ene "side" kan du se syregruppen (carboxyl) - CO-OH og på den anden - det samme carbonatom, der er en del af aldehydgruppen H - CO—. Derfor reducerer myresyre sølv fra sine opløsninger - det giver en "sølvspejl" -reaktion, som er karakteristisk for aldehyder, men ikke karakteristisk for syrer. I tilfælde af myresyre ledsages denne reaktion, som også er usædvanlig, af frigivelsen af ​​kuldioxid som et resultat af oxidationen af ​​en organisk syre (myresyre) til en uorganisk (kulsyre) syre, som er ustabil og nedbrydes: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO₂ + H₂O.

Myresyre er den enkleste og stærkeste carboxylsyre; den er ti gange stærkere end eddikesyre. Da den tyske kemiker Justus Liebig først fik vandfri myresyre, viste det sig at være en meget farlig forbindelse. Ved kontakt med huden brænder det ikke kun, men opløser det bogstaveligt og efterlader vanskelige helende sår. Som Liebigs samarbejdspartner Karl Vogt (1817-1895) mindede om, havde han et ar på sin hånd for livet - resultatet af et "eksperiment" udført med Liebig. Og det er ikke overraskende - senere blev det fundet, at vandfri myresyre endda opløser nylon, nylon og andre polymerer, som ikke tager fortyndede opløsninger af andre syrer og baser.

Myresyre har fundet en uventet anvendelse i fremstillingen af ​​såkaldte tunge væsker - vandige opløsninger, hvor selv sten ikke synker. Sådanne væsker er nødvendige af geologer for at adskille mineraler efter densitet. Thalliumformiat НСООТl opnås ved opløsning af thalliummetal i en 90% opløsning af myresyre. Dette salt i fast tilstand holder muligvis ikke rekord for densitet, men det kendetegnes ved en usædvanlig høj opløselighed: 0,5 kg (!) Af thalliumformiat kan opløses i 100 g vand ved stuetemperatur. I en mættet vandig opløsning varierer densiteten fra 3,40 g / cm3 (ved 20 ° C) til 4,76 g / cm3 (ved 90 ° C). Endnu højere tæthed i en opløsning af en blanding af thalliumformiat og thalliummalonat - malonsyresalt CH₂(COOTl)₂.

Når disse salte opløses (i et forhold på 1: 1 efter vægt) i en minimal mængde vand, dannes en væske med en unik densitet: 4,324 g / cm3 ved 20 ° C, og ved 95 ° C kan opløsningens densitet øges til 5,0 g / cm 3. Barit (tung spar), kvarts, korund, malakit og endda granit flyder i en sådan løsning.!

Myresyre har stærke bakteriedræbende egenskaber. Derfor bruges de vandige opløsninger som et konserveringsmiddel for fødevarer, og parvis desinficerer de beholdere til fødevarer (inklusive vinfade) og ødelægger bi-mider. En svag vandig-alkoholisk opløsning af myresyre (myresalkohol) anvendes i medicin til gnidning.

Brom myresyre

Opret en korrespondance mellem reaktanterne og det produkt, der dannes under interaktionen mellem disse stoffer: for hver position markeret med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position markeret med et tal.

A) myresyre med bromvand

B) eddikesyre med brom

C) natriumethylat med vand

D) natriumethylat med bromethan

Skriv numrene i svaret, og arranger dem i den rækkefølge, der svarer til bogstaverne.

1) Myresyre, i modsætning til andre carboxylsyrer, misfarver bromvand med dannelsen af ​​hydrogenbromid og kuldioxid. Svar 6.

2) I reaktionen mellem eddikesyre og brom erstattes protonen i alfa-position til gruppen med brom. Svar 2.

3) Interaktionen mellem natriumethylat og vand er en udvekslingsreaktion, hvorunder ethanol og natriumhydroxid dannes. Svar 5.

4) Interaktionen mellem natriumethylat og bromethan er en udvekslingsreaktion, hvorunder dannes diethylether og natriumbromid. Svar 3.

Myresyre. Egenskaber, anvendelse og pris på myresyre

I det 17. århundrede blev det fundet i myrer, og det blev besluttet at kalde det myre. Insekter udskiller syre, når de bider.

John Reyem, der opdagede forbindelsen, studerede røde myrer. Med deres hjælp fik jeg reagenset.

Senere viste det sig, at myresyre slet ikke er myresyre, eller rettere, ikke kun.

Stoffet findes i frugt, planter, menneskelig sved, urin. Ud over myrer udskiller bier syre, også med bid.

Så alle vil huske fornemmelsen af ​​at få det ind i huden. Dette er en brændende fornemmelse. Selvom reagenset ikke er stærkt, er det stadig en syre.

Klassens navn er berettiget. Alle dens forbindelser smager surt. Men nu handler det ikke om de generelle egenskaber, men egenskaberne ved myrreagenset.

Myresyreegenskaber

HCOOH er formlen for myresyre. COOH-kemikere kalder carboxylgruppen.

I artiklenes heltinde er hun en, derfor er forbindelsen en-baseret. CH₄ - metan. Følgelig metansyre.

Når vi sætter dataene sammen, får vi en monobasisk kulsyreforbindelse af metan. Det er biogent, da det produceres af levende organismer og ikke kun syntetiseres.

Syremolekylkæden er åben. Hvis interaktionen med alkohol finder sted, opnås en forestret form af forbindelsen.

Dette er typisk for olier, voks, generelt, vegetabilsk og animalsk fedt. Derfor kaldes methansyre fedt.

I sin serie står forbindelsen imidlertid alene, da carbonet i carboxylgruppen er bundet til hydrogen.

Normalt kommer den imidlertid i kontakt med en alkyl, det vil sige en carbonhydridgruppe. Som et resultat kan heroinen i artiklen ikke kun rangeres blandt fedtsyrer, men også aldehyder, men simpelthen alkoholer.

Som dem er myresyre oxiderbar. Resultatet af reaktionen er kulsyre.

Forbindelsen tog også fra aldehyder evnen til at reducere salte og kviksølvoxider. Myresyre reagerer med dem, når den opvarmes..

Resultatet er kviksølvestyrgas og undertiden dets metalliske form. En lignende reaktion forekommer med sølv..

Interaktionen giver saltet af myresyre. Det nedbrydes bare og giver rent Argentum igen.

Myresyre har ingen krystallinsk tilstand. Forbindelsen er oprindeligt flydende, blandes let med acetone, glycerol, benzen.

Sidstnævnte er aromatiske stoffer. Myresyre har også en lugt. Aromaen er specifik, skarp.

I vandige opløsninger af forbindelsen forsvinder den, når syrekoncentrationen falder. Duften er kun hård i sin vandfri form.

Selvom der kan findes vand i den. Du skal bare blande svovlsyre med myresyre. Resultatet af reaktionen er kulilte og vand.

Sidstnævnte bruges til husholdningsbehov. Men kulilte er et produkt, der er nødvendigt for at skabe syntetiske flydende brændstoffer, organiske syrer, alkoholer.

Du kan også få kuldioxid fra myresyre. Artiklenes heltinde nedbrydes i det og brint i nærværelse af to metaller - iridium og rhodium.

En af dem er nok til en reaktion. Enkelt sagt er kuldioxid kulilte.

Imidlertid har industriister også brug for det. Forbindelsen tilsættes til sodavand, øl og sukker.

Det er stadig at se, hvorfor myresyre i sig selv er nødvendig. Anmeldelser af industriister og ikke kun videre.

Myresyreanvendelse

Forbindelsen har fundet anvendelse i fødevareindustrien. Du vil se E236 på emballagen, du ved, dette er myresyre. De tilbyder drinks med hende, både ikke-alkoholiske og alkoholholdige, for eksempel vine.

E236 føjes også til dyrefoder og dåse grøntsager. Følgelig hjælper additivet produkter med at vare længere. Konklusion: - reagenset har antibakterielle egenskaber.

I kroppen dvæler myresyreopløsningen ikke, den udskilles hurtigt. Det vigtigste er ikke at overdrive det.

Hvis koncentratet af forbindelsen ved et uheld kommer på huden eller indvendigt, kan man ikke undgå forbrændinger, forgiftning, synstab.

Dyr tilbydes også produkter med myresyre. Det handler ikke længere om kæledyr og deres mad.

En myreforbindelse tilsættes også til hø og ensilage til kvæg. Syren nedsætter henfaldsprocesserne. Nedbrydning af hø bremses, det forbliver sundt og velsmagende indtil foråret.

Myresyre på apoteker sælges ikke kun som et desinfektionsmiddel, men også som et lægemiddel til åreknuder..

At komme ind i blodet i små mængder fremmer reagens vasodilatation, hvilket betyder, at det forbedrer blodgennemstrømningen.

Dette tjener til at forhindre blodpropper - de dødbringende konsekvenser af åreknuder..

Blodet stagnerer i venerne, der dannes blodpropper, der fæstner sig til karvæggene. Når de bryder væk, skynder de sig til hjertet.

Hvis de gør det, følger øjeblikkelig død. Problemet, som du kan se, er akut og ikke mindre "akut" middel - myresyre hjælper med at løse det.

Læger bruger methansyre som et immunstimulerende middel. Forbindelsen spiller denne rolle i behandlingen af ​​tuberkulose..

Reagenset er også i stand til at bekæmpe svampesygdomme. Selvom nogle af lægemidlerne er mere kosmetiske.

Så baseret på heltinden i artiklen laver de retsmidler mod acne. Du kan også købe en creme med myresyre.

Det tages normalt til garvning saloner. Produktet er let irriterende, hvilket betyder, at det varmer huden op.

Som et resultat forløber metaboliske processer hurtigere, integrationerne ser ud til at tiltrække ultraviolet.

Så myresyre til garvning giver dig mulighed for at forkorte den tid, du bruger i garverisalonen, mens du opnår den ønskede effekt..

I den kemiske industri tjener myresyre som et reduktionsmiddel. Hjælpet af ejendomme lånt fra aldehyder.

Reagenset er også nødvendigt i tekstilindustrien til farvning af stoffer. Myresyre fungerer som en mordant.

Det er nødvendigt at forberede sagens overflade, ellers vil farvestoffet ligge ujævnt.

Interessant nok anvendes myresyre også uden for det menneskelige samfund..

Så efter dvale går bjørne til myretuer og lægger sig ned på dem. Kæmper holder ikke kæmper mod insekter.

Clubfoots ønsker at slippe af med de parasitter, der har samlet sig i deres pels i løbet af vinteren. De er bange for syrer.

Myrene bider bjørnen, men kommer ikke til huden og injicerer ekstraktet i den tykke pels. Parasitter flygter "fra et skib, der synker i et reagens".

Ekstraktion af myresyre

At få myresyre er en vej, der gafler. Der er flere måder at få reagenset på.

Den første er produktionen af ​​myresyre ud fra carbonforbindelser såsom chloroform. Det udsættes for fortyndet alkali.

Det er også muligt at forsæbe hydrocyansyre, handle med kuldioxid på kaliumhydrit, varme oxalsyre i nærværelse af glycerin.

Der er dog kun en metode, der anvendes af industriister. Dette er passagen af ​​kulilte gennem kaustisk soda.

En vandig opløsning af reagenset kan opnås ved destillation af salte og svovlsyre.

Hvis du har brug for at fjerne vand, skal du handle med oxalsyre-koncentrat. Sædvanlig fraktioneret destillation af vandige opløsninger hjælper ikke.

Ved 107 grader er en blanding af methansyre og vand en konstant kogende forbindelse. Desuden er heltinderne i artiklen i den kun 77%.

Myresyrepris

Prisen for myresyre afhænger hovedsageligt af koncentrationen. Ofte sælges opløsninger, ikke dehydreret reagens.

Til medicinske formål er der f.eks. Kun brug for en koncentration på 1,4%. Lægemidlet kaldes formisk alkohol og koster ca. 20 rubler for en 50 ml flaske.

Hvis der tilsættes yderligere komponenter til forbindelsen, for eksempel til kropspleje, vil prisen være forskellig. Så en 75 ml flaske hudbalsam kan koste 110 eller endda 200 rubler..

For industriister sendes reagenset i tanke eller dåser på 25 og 35 kg. Til sidst spørger de i området 3000-4000 rubler.

Prisen pr. Kilo er 50-150 rubler. Dette er sælgers henvendelser til 85 procent syre.

Priserne er forbundet med forbindelsens renhed og forretningsmænds personlige ambitioner samt produktionsstedet.

De mest rentable er produkter fra Kina og indenlandske prøver. Containeren påvirker delvist prisen. Det kan være metal eller plast.

Tilstedeværelsen af ​​et praktisk afløb, som dåser, tages i betragtning. I tønder er dette som regel ikke. Der er et antal containere, der ikke kan lukkes ved at åbne dem..

For en sådan ulempe reduceres omkostningerne lidt. Reducer det for grossister. Med store ordrer er det muligt at spare fra 5 til 20 og undertiden endda 25%.

Holdningen til faste partnere er særlig loyal. Nogle af dem leverer syre selv uden forudbetaling..

Myresyre: generelle egenskaber og anvendelse

HCOOH er en rationel formel for myresyre, en mættet en-komponent carboxylsyre, der hører til den såkaldte carboxylgruppe. I øjeblikket har myresyre det systematiske navn methan, er en organisk forbindelse registreret som et fødevaretilsætningsstof E236.

Historien om udseende af myresyre

Åbning

I 1670 gennemførte en naturforsker, et medlem af Royal Society of London, John Ray, et eksperiment, hvis resultat var fremkomsten af ​​en ny vandig opløsning af en kemisk forbindelse, der udviste syrenes typiske egenskaber. Rey udførte en dampdestillationsproces ved at koge vand i en beholder med røde skovmyrer anbragt i den.

Processen er nu erstattet af syntesen af ​​myresyre fra kulilte og vand. Senere vil entomologer bekræfte, at kroppen af ​​myrer i bughulen indeholder giftige kirtler, der producerer syre som et middel til forsvar mod angreb..

Rødskovsmyrer var ikke de eneste bærere af denne syresort. Myresyre findes, omend i mindre mængder, i bi-gift, silkeormslarver, fyrrenåle, næld, frugt såvel som dyre- og endog menneskelige sekreter. Syresalte og estere, formater, fik også deres navn fra den latinske formica - ant.

Modtagelse

Siden det 19. århundrede er myresyre produceret kemisk i form af et natriumsalt. En stor mængde myresyre opnås som et biprodukt under oxidation af butan- og benzinfraktion i flydende fase ved fremstilling af en anden syre - eddikesyre.

Cirka 35% af verdensproduktionen opnås ved hydrolyse af formamid. Den vigtigste industrielle metode til fremstilling af myresyre er reaktionen mellem kulilte og natriumhydroxid: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Processen er opdelt i to faser:

• Scene 1. Kulmonoxid ledes ved et tryk på 0,6 - 0,8 MPa gennem 120 - 130 ° C natriumhydroxid.
• Trin 2. Behandling af natriumformiat med svovlsyre og vakuumdestillation af produktet.

En anden måde er nedbrydningen af ​​oxalsyre-glycerolestere. Når oxalsyre og vandfrit glycerin opvarmes, dannes oxalsyreestere ved destillation af vand. Ved nedbrydning af oxalsyreestere ved opvarmning opnås carbondioxid og dannelsen af ​​myrestere. Sidstnævnte danner ved nedbrydning med vand glycerol og myresyre.

Myresyres fysiske og kemiske egenskaber

En af de mest enkle carboxylsyrer, myresyre, er samtidig den stærkeste. Ved kontakt med huden forårsager det forbrændinger, forbrænding, opløsning. Opløser nylon, nylon og andre polymerer.

Myresyre er en farveløs væske med en skarp og skarp lugt. Blandbar med vand, ethanol, diethylether. Opløselig i acetone, benzen, glycerin og toluen. Den har egenskaberne af syrer og aldehyder, i molekylformlen er der en syre del (CO-OH) og et carbonatom (H-CO). Denne funktion førte til en særlig reaktion for at reducere sølv, hvilket er typisk for aldehyder, men ikke for syrer..

Et vigtigt træk ved myresyre er produktionen af ​​"tunge" væsker. Brugt af geologer, mineraloger, gemologer hjælper de med identifikation og adskillelse af mineraler i henhold til deres densitetsegenskaber.

Når thalliummetal opløses i en 90% myresyreopløsning, opnås thalliumformiat. Når sådanne stoffer og deres salte er opløst, opnås en opløsning, hvor tung spar, korund, malakit flyder.

Myresyre er kendt for sine bakteriedræbende egenskaber. Anvendes til desinfektion af madbeholdere. Syren bruges som et fødevarekoncentrat. Svage løsninger anvendes i medicin.

Ansøgning

Den vigtigste anvendelse af myresyre er et konserveringsmiddel på grund af dens høje bakteriedræbende og antiseptiske egenskaber. Myresyren (fødevarekvalitet E236), som stopper forrådnelse, anvendes i vid udstrækning i mange områder, herunder:

• mad:
  • konservering af juice, grøntsager
  • rengøring fra sukker urenheder i produktionen af ​​honning, marinader
  • desinfektion af vin- og øltanke
• medicinsk:
  • smertestillende og antiinflammatorisk middel
  • behandling af svampesygdomme, blå mærker, forstuvninger, åreknuder
  • anti-tuberkuloseløsninger
  • anæstetika
• kosmetologi:
  • rensemidler til behandling af acne
  • stimulering af hårvækst
  • garvning og garvning produkter
• husstand:
  • rengøringsmidler mod rust og kalk
• Landbrug:
  • forberedelse af vinterfoder
  • mider kontrol i biavl

For mere information om anvendelsen af ​​myresyre, se publikationen "Brug af myresyre i forskellige industrier".

Sikkerhed og acceptabilitet

Det skal bemærkes, at brugen af ​​myresyre i fødevarer er tilladt i Rusland, Hviderusland såvel som i EAEU-landene. I landene i Den Europæiske Union er det tilladt at bruge E236 i kosmetik og i USA som en del af syntetiske aromaer til mad.

Ufortyndet myresyre forårsager alvorlige kemiske forbrændinger, 10% eller mere har en ætsende virkning, mindre end 10% - irriterende.

Det vigtigste kendetegn ved metansyre er fraværet af produktionsfaciliteter i Rusland. Ikke desto mindre kan myresyre altid købes hos Everest LLC. Lær mere her.

Myresyre

Myresyre refererer til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Myresyre (ellers metansyre) er en ufarvet væske, opløselig i benzen, acetone, glycerin og toluen.

Som et kosttilskud er myresyre registreret som E236.

Myresyre er blevet brugt i:

• Medicin som ekstern smertestillende;
• Landbrug, hvor det er meget brugt til fremstilling af foder. Det bremser nedbrydningsprocesser og nedbrydningsprocesser, hvilket bidrager til en længere konservering af hø og ensilage;
• Kemisk industri som opløsningsmiddel;
• Tekstilindustrien til farvning af uld;
• Fødevareindustrien som konserveringsmiddel;
• Biavl som et middel til at bekæmpe parasitter.

Det kemiske selskab "Sintez" er den officielle distributør af BASF til levering af myresyre til Rusland.

Myresyreegenskaber

Myres egenskaber afhænger af dens koncentration. I henhold til klassificeringen vedtaget af Den Europæiske Union betragtes myresyre med en koncentration på op til 10% som sikker og irriterende, en høj koncentration har allerede en ætsende virkning.

Således kan koncentreret myresyre forårsage alvorlige forbrændinger og smerter ved kontakt med huden..

Kontakt med dets koncentrerede dampe er også usikker, da myresyre, hvis det indåndes, kan beskadige luftvejene såvel som øjnene. Hvis det ved et uheld indtages, fører det til udviklingen af ​​svær nekrotiserende gastroenteritis.

En anden egenskab ved myresyre er dens evne til hurtigt at udskilles af kroppen uden at akkumulere i den..

At få myresyre

Myresyre kemisk formel - HCOOH.

For første gang var det muligt at isolere det fra røde skovmyrer af den engelske naturforsker John Rayem i det 17. århundrede. Ud over disse insekter, hvorfra det fik sit navn, findes myresyre i naturen i nogle planter (brændenælder, nåle), frugter såvel som i de kaustiske sekreter af bier.

Myresyre blev kun kunstigt syntetiseret i det 19. århundrede af den franske videnskabsmand Joseph Gay-Lussac.

Den mest almindelige metode til fremstilling af myresyre er dens isolering som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre, som forekommer ved væskefaseoxidation af butan..

Derudover er det muligt at opnå myresyre:

• Som et resultat af en kemisk reaktion af oxidation af methanol;
• Ved fremgangsmåden til nedbrydning af glycerolestere af oxalsyre.

Anvendelsen af ​​myresyre i fødevareindustrien

I fødevareindustrien anvendes myresyre (E236) hovedsageligt som tilsætningsstof til fremstilling af dåse grøntsager. Det bremser udviklingen af ​​patogene omgivelser og skimmelsvampe i dåse og syltede grøntsager.

Det bruges også til produktion af læskedrikke, som en del af fiskemarinader og andre sure fiskeprodukter..

Derudover bruges det ofte til at desinficere vin og øltønder..

Anvendelsen af ​​myresyre i medicin

I medicin anvendes myresyre som et antiseptisk, rensende og smertestillende middel og i nogle tilfælde som et bakteriedræbende og antiinflammatorisk middel..

Den moderne medicinalindustri producerer myresyre i form af en 1,4% alkoholopløsning til ekstern brug (i flasker på 50 eller 100 ml). Dette eksterne lægemiddel tilhører en gruppe lægemidler med irriterende og smertestillende egenskaber..

Myresyre, når den påføres eksternt, har en distraherende virkning og forbedrer også vævsernæring og forårsager vasodilatation.

En indikation for anvendelse af myresyre i form af en alkoholopløsning er:

• Neuralgi;
• Myositis;
• Artralgi;
• Myalgi;
• Uspecifik mono- og polyarthritis.

Kontraindikationer for brugen af ​​myresyre er overfølsomhed overfor forbindelsen og skade på huden på applikationsstedet..

Ud over alkoholopløsningen bruges denne syre til at fremstille salver, for eksempel "Muravit". Det bruges til de samme indikationer som formisk alkohol såvel som til behandling af:

• Forskellige skader, blå mærker, brud, blå mærker;
• Åreknuder;
• Svampesygdomme;
• Acne, hudorme og også som hudrens.

I folkemedicin har myresyre længe været brugt til at behandle på grund af dets smertestillende egenskaber:

• Gigt;
• Gigt;
• Radiculitis.

Det er blevet brugt i formuleringer til at stimulere hårvækst og som et middel mod hovedlus..

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det, og tryk på Ctrl + Enter.

Det antidepressive middel Clomipramin inducerer en orgasme hos 5% af patienterne.

Millioner af bakterier fødes, lever og dør i vores tarm. De kan kun ses ved høj forstørrelse, men hvis de blev samlet sammen, ville de passe i en almindelig kaffekop..

Arbejde, som en person ikke kan lide, er meget mere skadeligt for hans psyke end slet ikke arbejde.

Vi bruger 72 muskler til at sige selv de korteste og enkleste ord..

Det velkendte lægemiddel "Viagra" blev oprindeligt udviklet til behandling af arteriel hypertension.

Folk, der er vant til at spise morgenmad regelmæssigt, er meget mindre tilbøjelige til at være overvægtige..

Den sjældneste sygdom er Kurus sygdom. Kun repræsentanter for pelsstammen i Ny Guinea er syge med det. Patienten dør af latter. Det menes, at årsagen til sygdommen er at spise den menneskelige hjerne..

En uddannet person er mindre modtagelig for hjernesygdomme. Intellektuel aktivitet bidrager til dannelsen af ​​yderligere væv, der kompenserer for de syge.

Den første vibrator blev opfundet i det 19. århundrede. Han arbejdede på en dampmaskine og var beregnet til at behandle kvindelig hysteri.

Der er meget nysgerrige medicinske syndromer, for eksempel kompulsiv slugning af genstande. 2.500 fremmedlegemer blev fundet i maven hos en patient, der led af denne mani.

Det er mere sandsynligt, at det falder ned af et æsel, end det falder af en hest. Bare prøv ikke at tilbagevise denne erklæring..

Ifølge mange forskere er vitaminkomplekser praktisk talt ubrugelige for mennesker..

Vores nyrer er i stand til at rense tre liter blod på et minut.

Ifølge WHO-undersøgelser øger en daglig samtale på en halv time på en mobiltelefon sandsynligheden for at udvikle en hjernetumor med 40%.

Når elskere kysser, mister hver af dem 6,4 kalorier i minuttet, men de udveksler næsten 300 forskellige typer bakterier..

I den moderne verden udvikler teknologier sig aktivt, der skal gøre det menneskelige liv lettere og bedre. Nu har du ikke brug for at se og chatte med venner.

Myresyre

På grund af dets effektivitet og miljøvenlighed bruges det i mange områder af vores liv..

Det kan findes i mad, kosmetik, emballagepapir, lægemidler, dyrefoder.

I vores krop udfører denne organiske syre også en bestemt funktion og kan give uvurderlige sundhedsmæssige fordele..

Fødevarer rig på myresyre:

Jordbær, hindbær, æbler, læskedrikke, brændenælder, hemmeligheden bag bier og myrer, æblecidereddike, dåse frugt og fisk, dåse grøntsager (syltede og syltede), avocado, vilde yam, litchi, pitahaya (drakefrugt), quinoa, papaya, sukker sukkerrør.

Generelle egenskaber ved myresyre

Myresyre er et farveløst, ætsende, vandopløseligt stof. Bredt distribueret i naturen. Mange fødevarer indeholder små mængder.

Myresyre påvirker madens smag og lugt signifikant og tilsættes hovedsageligt til frugt halvfabrikata. Først og fremmest konserveres grøntsager og frugter med myresyre..

Myresyres konserverende virkning har været kendt i over hundrede år. Til konservering anvendes vandige opløsninger af syre og formiat. Sandt nok bruges det kun til konservering af stærkt sure fødevarer. I et let surt og neutralt miljø har formater ingen antimikrobiel virkning.

Myresyre virker primært mod gær og nogle bakterier. Skimmelsvampe og mælkesyrebakterier er resistente over for myresyre.

Det bruges til desinfektion, bekæmpelse af skadelige (herunder sygdomsfremkaldende) organismer, til afkalkning, til behandling af læder og tekstiler og i mange andre områder af industrien..

I dag bruges myresyre (E236) og dens salte (natriumformater E237 og calcium E238) ofte som saltsubstitutter (smagsstoffer).

I Europa anvendes myresyre hovedsageligt som konserveringsmiddel i husdyrfoder. Det sprøjtes på hø, og dermed stoppes forfaldsprocesserne. Foderet bevarer sin næringsværdi længere. Selv i små mængder har myresyre en stærk bakteriedræbende virkning..

Dagligt behov for myresyre

Myresyre er ikke et vigtigt stof for vores krop, så det daglige behov for det identificeres simpelthen ikke.

Tilladt daglig mængde myresyre - 3 mg.

Food and Drug Administration (FDA) har godkendt brugen af ​​myresyre i syntetiske madvarianter til konsum.

Behovet for myresyre øges:

• med svampesygdomme
• blå mærker
• osteochondrose, radiculitis, lumbago;
• myalgi;
• åreknuder;
• polyarthritis;
• neuralgi;
• acne.

Behovet for myresyre aftager:

Med særlig følsomhed over for dette stof.

Fordøjelighed af myresyre

Det absorberes godt i leveren og udskilles i ekskrementer. Ved høje koncentrationer har det en vanddrivende virkning.

Virkning på myresyre på menneskekroppen og sundheden

Myresyre har længe været brugt som medicin. I 1924 udkom en bog af Dr. Albrecht Reuter "Myresyre som medicin og dets anvendelse til patienter" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett") i Tyskland. Forfatteren begynder bogen med et nysgerrig ordsprog af Paracelsius: "Jo mindre lægens mave er, jo mere dyd har lægen.".

Og han beskriver mere end et dusin sygdomme, som Dr. Reuter selv behandlede med myresyre. Nogle af dem er ret alvorlige: gigt, gigt, nyresten på grund af et øget niveau af urinsyre, tuberkulose i lungerne, kirtler, knogler og nyrer, astma, mavesår, nefritis, influenza, migræne og hårtab.

Til behandling brugte lægen homøopatiske doser af myresyre. Reuter skriver også, at han var en succes i behandlingen af ​​kræft, men moderne læger udtrykker tvivl - og forvekslede forfatteren knogletuberkulose med kræft..

Myresyre, i de mængder, hvori det naturligt findes i produkter eller tilsættes der som konserveringsmiddel, er uskadeligt.

Kun i høje koncentrationer kan den ætsende virkning af myresyre føre til forstyrrelser i kroppen og skade sundheden på samme måde som nogle gange i kontakt med beskyttende sekretion af nogle myrer eller med næld..

Myresyre er, som mange andre naturlige midler, et vidunderligt stimulerende middel. Det har ikke en direkte virkning, men handler indirekte. Det vil sige, det stimulerer organsystemer, den intercellulære matrix, bindevæv til reaktioner, takket være hvilken kroppen derefter heles..

I dag er myresyre en del af salver, den produceres i form af alkoholiske tinkturer og andre lægemidler. Ofte brugt til behandling af ostechondrosis.

Interaktion med andre elementer

Der antages, at myresyre, når den interagerer med saltsyre i maven, danner skadelige forbindelser. Sådanne antagelser blev først fremsat af dyrlæger. Faktum er, at der hos kalve blev observeret leverdysfunktioner og mavesår efter at have spist mælkeblandinger med myresyre..

Faktorer, der påvirker indholdet af myresyre i kroppen

I menneskekroppen produceres myresyre i små mængder fra methanol, som vi indtager, indånder eller producerer.

Tegn på overskydende myresyre i kroppen

Myresyre kan være skadelig, hvis store mængder indåndes, sluges eller spildes på huden. Kan forårsage lungeødem, skade hornhinden i øjet, nyrer, blod, forårsage alvorlige forbrændinger.

Overskydende myresyre fører til acidose - akkumulering af negativt ladede syrepartikler i blodet og andre væv i kroppen. Hos patienter med denne lidelse bemærkes lugten af ​​acetone fra munden..

I høje koncentrationer (f.eks. Med myrebid eller kontakt med nældebånd) kan der forekomme lokale allergiske reaktioner.

Ingen tegn på mangel på myresyre blev identificeret.

Myresyre for skønhed og sundhed

Myresyre bruges i parfume. Anvendes i aerosol hårsprays. I kosmetik bruges det som en regulator af vandets hårdhed. Anvendes i acne retsmidler.

Myresyre er medtaget på listen over kosmetiske tilsætningsstoffer, der er godkendt i EU og USA..

Bromvand: forberedelse, sammensætning, egenskaber og anvendelse

Brom er et naturligt element, der findes i mange uorganiske stoffer. Det forekommer naturligt i bromsalte i forskellige klipper af jordskorpen. Som et resultat af udvaskning akkumuleres bromsalte i havvand (85 ppm), hvorfra de udvindes. Brom anvendes i forskellige industrier. F.eks. Anvendes i analytisk kemi bromvand, og bromforbindelser anvendes til rengøring af svømmebassiner. Organobrominer anvendes som insekticider, i ildslukkere og til fremstilling af farmaceutiske produkter

Brom og fremstilling af bromvand

Brom er det eneste ikke-metal, der er flydende ved stuetemperatur og har egenskaber svarende til halogener. Det fremstår som en tung, flydende, rødbrun væske (svarende til kvælstofdioxidvæske), der fordamper let og er kendetegnet ved en intens og ubehagelig lugt. Dens kemiske reaktivitet svarer til klor eller iod og er mellemliggende i aktivitet til disse to grundstoffer..

Brom er tættere end vand, men det opløses let i det og pletter det i en bestemt orange farve. Der er to måder at forberede bromvand på. Til den første metode tages en liter destilleret vand og 4 ml flydende brom. Komponenterne placeres i en godt lukket kolbe og blandes kraftigt. Ulemperne ved denne metode inkluderer det faktum, at dampene af flydende brom er giftige, og derfor er brug af en hætte og beskyttelsestøj under blanding nødvendig..

En mere bekvem fremgangsmåde til fremstilling er at anvende blegemiddel og saltsyre til at nedbryde natriumbromidpulveret og derved eliminere risikoen for håndtering af rent flydende brom. Natriumbrom blandes i en kolbe eller et glas med saltsyre. Den resulterende blanding hældes i en glasflaske, og blegemiddel tilsættes. Flasken lukkes derefter og rystes forsigtigt for at blande ingredienserne. Den resulterende sammensætning blandes med destilleret vand. For at forberede ved denne metode skal du bruge et blegemiddel indeholdende klor uden aromaer og bakteriedræbende tilsætningsstoffer.

Vand opbevares på et mørkt sted i en mørk glasflaske. Det er ætsende og afgiver farlige dampe. Det er nødvendigt at arbejde med det i beskyttelsesbriller og kemisk resistente handsker i et godt ventileret område..

Bromvandssammensætning

Brom opløses i vand ved en temperatur på 20 C. Brom er et oxidationsmiddel og reagerer med vand i overensstemmelse med en uforholdsmæssig reaktion med dannelsen af ​​bromid og hypobromit:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2 H +

I et grundlæggende miljø giver dette uforholdsmæssigt bromat og bromid:

3 Br2 + 6 OH- → BrO3- + 5 Br- + 3 H2O.

Når lys rammer bromvand, frigives ilt fra den hypobrome syre (HBrO), der er til stede i det. Dette producerer hydrogenbromid (HBr), en giftig gas med en stærk ubehagelig lugt..

Kemiske og fysiske egenskaber

Bromvand har en typisk orange farve og en ubehagelig lugt. Dens frysepunkt er -22 C. Det er et oxidationsmiddel. Ætsende og afgiver farlige dampe. Dens kemiske egenskaber gør det muligt at bestemme forholdet mellem alkaner og bromvand. Bromtest bruges ofte til at skelne alkan fra alken..

Hvis den organiske forbindelse indføres som en gas (f.eks. Ethan) eller rystes som en væske med bromvand, bliver opløsningen farveløs, prøvestoffet indeholder mindst en CC dobbeltbinding. Dette bevis er baseret på elektrofil tilføjelse. Denne reaktion kan ses ved at føre ethylen gennem bromvand. Når myresyre reagerer med bromvand, dannes brom, brint og kuldioxid.

Omsætningen af ​​bromvand med en alkan finder kun sted med en katalysator og / eller under stærkt lys. Det misfarver det også og skaber HBr, da reaktionsmekanismen nu er en radikal erstatning.

Ansøgning

Bromvand bruges i analyser til hurtigt og nemt at opdage flere CC-bindinger. Når det kombineres med et teststof (forudsat at det er flydende), misfarves det hurtigt, hvis mindst en CC dobbeltbinding er til stede. En af disse tests er interaktionen med ethylen.

Hvorfor misfarver etenopløsninger af bromvand og kaliumpermanganat? Dette sker, fordi det har en dobbeltbinding og er godt til en kemisk reaktion..

Bromioner, som er positivt og negativt ladet af polarisering og heterolytisk spaltning, danner bindinger med p-elektroner, der tidligere var involveret i dobbeltbindingen. Brom tilsættes til eten. Det viser sig 1,2-dibromethan.

Når ethylen ledes gennem bromvand eller kaliumpermanganat, forekommer en kvalitativ reaktion. Som et resultat bliver løsningerne farveløse. Ligeledes reagerer toluen med bromvand. Fordelen ved disse analyser er, at reaktionen er hurtig og i mangel af en katalysator..

Myresyre, produktion, egenskaber, kemiske reaktioner

Myresyre, produktion, egenskaber, kemiske reaktioner.

Myresyre (også methansyre) er et organisk stof relateret til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Myresyre, formel, egenskaber:

Myresyre (også methansyre) er et organisk stof relateret til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Myres syres kemiske formel er CH203. Rationel formel af myresyre HCOOH. Har ingen isomerer.

Myresyremolekyle struktur:

Myresyre (methansyre) - den enkleste carboxylsyre, forfader til klassen af ​​carboxylsyrer.

Myresyre er en farveløs væske med en skarp lugt.

Myresyre er en brandfarlig væske med et flammepunkt på 60 ° C, en selvantændelsestemperatur på 504 ° C.

En vandig opløsning indeholdende 85% myresyre er også en brandfarlig væske med et flammepunkt (i en åben digel) 71 ° C, et flammepunkt på 83 ° C.

Over 69 ° C kan myresyre danne eksplosive damp / luftblandinger..

Opløselig i acetone, benzen, glycerin, toluen. Blandbar med vand, diethylether, ethanol.

Som et kosttilskud er myresyre registreret som E236.

Myresyre fik sit navn fra det faktum, at den først blev isoleret i 1670 af den engelske naturforsker John Ray fra røde skovmyrer.

I naturen er myresyre indeholdt i biergiften, i nælder, nåle, vandmandsekreter, frugter (æbler, hindbær, jordbær, avocado osv.).

Salte og anioner af myresyre kaldes formiat.

Myresyre er giftig, farlig for liv og sundhed (fare afhænger af koncentration), ætsende.

Myresyres fysiske egenskaber:

Myresyre kemiske egenskaber:

Myresyre udviser foruden sure egenskaber også nogle egenskaber ved aldehyder, især reducerende.

Det er kendetegnet ved følgende kemiske reaktioner:

1. 1. reaktion mellem myresyre og baser:

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O,

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O.

Denne reaktion producerer natriumformiat (kaliumformiat) og vand.

1. 2. reaktion mellem myresyre og hydroxider:

Denne reaktion producerer kuldioxid, kobberoxid og vand..

1. 3. reaktionen ved nedbrydning af myresyre ved opvarmning:

Ved opvarmning med stærke dehydratiseringsmidler, såsom koncentreret svovlsyre eller fosforoxid, nedbrydes til kulilte (kulilte) og vand.

1. 4. reaktion ved dannelse af estere:

Myresyre, der reagerer med alkoholer, danner estere.

Den kemiske reaktion af myresyre med methanol (methylalkohol) danner methylformiat (methylester af myresyre) og vand.

1. 5. reaktion med ammoniakopløsning af sølvoxid (sølvspejlreaktion):

Da myresyre udviser aldehydernes egenskaber, er den karakteriseret ved en "sølvspejl" -reaktion. Sølvspejlsreaktionen er en kvalitativ reaktion på aldehyder. Som et resultat af reaktionen dannes metallisk sølv. Hvis reaktionen udføres i en beholder med rene og glatte vægge, afsættes sølv på dem i form af en tynd film, der danner en spejloverflade. I nærværelse af den mindste forurening frigives sølv i form af et gråt løst sediment.

At få myresyre:

Myresyre opnås:

- oxidation af methanol (CH₃HAN);

- som et biprodukt ved oxidation af butan ved produktion af eddikesyre

- reaktion af kulilte med natriumhydroxid (den vigtigste industrielle metode) i to trin.

NaOH + CO → HCOONa → HCOOH

På det første trin opnås natriumformiat, derefter behandles det med svovlsyre;

- nedbrydning af glycerolestere af oxalsyre.

Sikkerhed ved håndtering af myresyre:

Myresyre hører til stofferne i 2. fareklasse (GOST 12.1.007-76). Dens maksimale tilladte koncentration i luften af ​​arbejdsområdet i industrielle lokaler (MPC) er 1 mg / m 3 (se GOST 5848-73 reagenser. Myresyre. Specifikationer (med ændringer nr. 1, 2, 3)).

Når den maksimalt tilladte koncentration overskrides, irriterer myresyre dampen slimhinden i de øvre luftveje og øjne; myresyre forårsager også forbrændinger af huden.

Myresyre og dens opløsninger er brandfarlige væsker. Alt arbejde med myresyre skal udføres væk fra ild.

Alle rum, hvor der arbejdes med myresyre, skal være udstyret med en generel forsyning og mekanisk ventilation. Myresyreanalyse skal udføres i et stinkskab til laboratoriet.

Når du arbejder med det, skal du bruge personlige værnemidler. Lad ikke stoffet komme ind i kroppen. Førstehjælp til forbrændinger - rigelig skylning med vand.

Anvendelse af myresyre:

Myresyre anvendes:

- i landbruget som konserveringsmiddel for hø og ensilage,

- i den kemiske industri som opløsningsmiddel,

- i fødevareindustrien som konserveringsmiddel,

- i tekstilindustrien til farvning af uld,

- i biavl som et middel til at bekæmpe parasitter.