2 ml CuSO4 anbringes i to reagensglas, og derefter tilsættes 1 ml af en 1% glycinopløsning til et af dem. Derefter hældes 1 ml af en fortyndet alkaliopløsning ind, og dannelsen af ​​Cu (OH) 2 observeres i et af reagensglas.

Anbring 1 ml 5% glycinopløsning i det tredje reagensglas, tilsæt et par dråber 3% FeCl3-opløsning.

1) Med frit kobbersulfat fungerer reaktionen med glycin ikke. Brug for at danne hydroxid.

Aminoeddikesyre (glycin) kan reagere med kobberhydroxid og danne et stærkt blåviolet kompleks, opløseligt i vand:

Ligand NH₂CH₂COO - (glycination) hører til kategorien bidentate ligander, der danner to kemiske bindinger med det kompleksdannende middel - gennem oxygenatom i carboxylgruppen og gennem nitrogenatomet i aminogruppen.

Kompleksets indre sfære indeholder to lukkede femleddede cyklusser, og det resulterende kompleks er derfor meget stabilt. Dannelseskonstanten af ​​kobber (II) diglycinat β₂er lig med 1,8 10 15.

Reaktion med jern (III) chlorid. Fra tilsætningen af ​​en opløsning af jern (III) chlorid til aminosyren får væsken en blåviolet farve. Sammensætningen og farven på de komplekser, der dannes under interaktionen mellem en aminosyre og jernioner, afhænger af mediumets pH. Ved pH = 1,8. 2,5 dannes et monosalicylatkompleks, der har en blå-violet farve. Ved pH = 4,8 dannes et rødbrunt disalicylatkompleks. Jernkomplekset, der har en gul farve, dannes ved pH = 8,11.

Kobber (II) glycinat

Kobber (II) glycinat - en kemisk forbindelse, kobbersalt og aminosyreglycin med formlen Cu (NH₂CH₂COO)₂, blå krystaller, vandopløselige.

Indhold

• 1 Kom
• 2 Fysiske egenskaber
• 3 Anvendelse

Modtagelse

• Reaktion af kobberoxid og glycin:

Fysiske egenskaber

Kobber (II) glycinat danner blå krystaller.

Dårligt opløseligt i vand og ethanol, uopløseligt i kulbrinter, ethere, ketoner.

Danner et krystallinsk hydrat af sammensætningen Cu (NH₂CH₂COO)₂• H₂O - krystaller i rombsystemet, rumgruppe P 2₁2₁2₁, celleparametre a = 1.078 nm, b = 0.5208 nm, c = 1.347 nm, Z = 4.

Egenskaber for nitrogenholdige organiske forbindelser. Proteiner fedt kulhydrater. Del 1

I begyndelsen af ​​siden kan du udføre testen online (efter indtastning af svaret skal du klikke på knappen "Kontroller løsning": hvis svaret er forkert, skal du indtaste et andet svar, indtil du indtaster det rigtige, eller klikke på knappen "Vis svar", så får du det rigtige svar på denne opgave, og du du kan fortsætte til næste opgave). Midt på siden ser du tekstforholdene for opgaverne, og tekstsvarene præsenteres i slutningen af ​​siden.

Sammenligning af egenskaberne ved organiske og uorganiske forbindelser

Erfaring 1. Dannelse af salte ved interaktion mellem organiske og uorganiske baser og syrer, eksperimenter med dem.
Afslutning af arbejdet:
Blandede 2 dråber anilin og lidt vand fik en anilinemulsion. En lille CuSO blev hældt i et andet rør₄ og NaOH blev tilsat dråbevis under omrystning, og der blev opnået et blåt bundfald Cu (OH)₂.
Koncentreret HCI blev tilsat dråbevis til begge rør. Vi observerer opløsningen af ​​emulsionen og sedimentet.

Cu (OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
En koncentreret NaOH-opløsning blev tilsat dråbevis til de resulterende opløsninger, og bundfaldene faldt ud igen..

CuCl₂ + 2NaOH → Cu (OH)₂↓ + 2NaCl
Konklusion: organiske og uorganiske baser og salte udviser lignende egenskaber.

Erfaring 2. Opnåelse af estere ved interaktion mellem organiske og uorganiske syrer med alkoholer.
og). En smule isoamylalkohol og koncentreret eddikesyre blev hældt i et reagensglas, og en lille smule koncentreret svovlsyre blev tilsat. Blandingen blev omrørt og opvarmet i et vandbad. Vi observerer gulning af væsken. Blandingen blev afkølet, æteren opsamlet på overfladen, vi lugter pærens essens.

b) Et par krystaller af borsyre blev anbragt i en porcelænsbæger, og der blev tilsat lidt ethylalkohol. Blandingen blev omrørt, og en tændt splinter blev bragt til den. Det resulterende stof brændte med en grøn flamme.

2B (OS₂H_fem)₃ + 18O₂ → B₂OM₃ + 12CO₂ + 15H₂OM
Konklusion: organiske og uorganiske syrer har lignende kemiske egenskaber.

Eksperiment 3. Amfotericitet af zinkhydroxid og aminoeddikesyre.
a) En smule zinknitratopløsning blev hældt i to reagensglas, og en NaOH-opløsning blev tilsat dråbevis til den, indtil der dannedes et bundfald. Derefter blev HCI-opløsningen hældt i det ene reagensglas og NaOH-opløsningen i det andet. bundfald opløst i begge rør.
Zn (NO₃)₂ + 2NaOH ↔ Zn (OH)₂↓ + 2NaNO₃
Zn (OH)₂ + 2HCl ↔ ZnCl₂ + 2H2O
Zn (OH)₂ + 2NaOH ↔ Na₂[Zn (OH)₄]
b) En lille opløsning af natriumcarbonat blev hældt i et reagensglas, og lidt glycin blev sendt til reagensglasset. Vi observerer udviklingen af ​​CO-gasbobler₂. Glycin udviser sine sure egenskaber. Flere krystaller af glycin blev anbragt i et reagensglas og fugtet med koncentreret saltsyre. Røret blev opvarmet. Vi observerer opløsningen af ​​glycin. Anbring en dråbe af den resulterende opløsning på et glasglas. Efter afkøling observerer vi dannelsen af ​​krystaller, der er forskellige i form fra glycinkrystaller.

Konklusion: amfotere forbindelser findes i både organisk og uorganisk kemi og udviser lignende egenskaber.

Erfaring 4. Sammenligning af salts egenskaber.
Afslutning af arbejdet:
a) En lille opløsning af blynitrat og blyacetat blev hældt i 2 reagensglas. Derefter blev KI-opløsning tilsat til hvert rør. Vi observerer nedbøren af ​​PbI₂.
Pb (NO₃)₂ + 2KI ↔ PbI₂↓ + 2KNO₃
(CH₃COO)₂Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
b) En lille opløsning af kobber (I) sulfat og anilinsalt blev hældt i to reagensglas. En koncentreret NaOH-opløsning blev tilsat til begge rør. Vi observerer nedbør:
CuSO₄ + 2NaOH ↔ Cu (OH)₂↓ + Na₂SÅ₄

Konklusion: både organiske og uorganiske salte udviser lignende egenskaber.

Poly- og heterofunktionelle forbindelser, heterocykliske forbindelser

207. Polyfunktionelle forbindelser er:

3) oxalsyre;

4) mælkesyre;

208. En kvalitativ reaktion på 1,2-diolfragmentet er interaktionen med:

209. For hvilke forbindelser er intramolekylær cyklisering mulig?

2) aceteddikesyre

3) 4-aminopentansyre

4) 3-hydroxybutansyre

5) aminoeddikesyre.

210. Heterofunktionelle forbindelser er:

3) pyruvinsyre;

4) mælkesyre;

211. For hvilke forbindelser er intermolekylær cyklisering mulig??

1) mælkesyre

2) y-aminosmørsyre

4) pyruvinsyre.

212. Hvilke forbindelser findes i opløsning i form af bipolare ioner?

4) sulfanilsyre

5) mælkesyre.

213. Diatomiske phenoler er:

214. Følgende forbindelser tilhører ketonlegemer:

1) crotonsyre

2) oxaloeddikesyre

4) β-hydroxysmørsyre.

215. I transformationsskemaet: A ← aceteddikesyre → B

produkterne A og B er henholdsvis:

1) eddikesyre og ethanol

2) acetone og butansyre

3) acetone og β-hydroxysmørsyre

4) β-hydroxysmørsyre og acetone.

216. Laktam dannes ved opvarmning:

1) mælkesyre;

3) b-aminosmørsyre;

4) calciumacetat;

5) g-aminosmørsyre.

217. Lactid dannes ved opvarmning:

1) a-hydroxysmørsyre;

2) mælkesyre;

5) g-hydroxyvalerinsyre.

218. I transformationsskemaet: -CO₂ + 3CH₃ I + CH₃COCl

produkter henholdsvis A, B og C:

1) ethanolamin, propylamin, adrenalin

2) cholin, ethanolamin, acetylcholin

3) ethanolamin, cholin, acetylcholin

4) colamin, cholin, acetylcholin.

219. γ-aminosmørsyre dannes in vivo:

1) fra a-aminosmørsyre

2) fra ascorbinsyre

3) fra glutaminsyre

4) fra asparaginsyre.

220. Diketopiperaziner dannes ved opvarmning:

1) 4-aminosmørsyre;

2) b-aminosmørsyre;

3) g-aminosmørsyre;

5) mælkesyre.

221. a, b-umættet syre dannes ved opvarmning:

1) 4-aminopentansyre;

2) 3-aminobutansyre;

3) b-hydroxysmørsyre;

4) g-aminosmørsyre;

222. Laktider dannes ved opvarmning:

2) mælkesyre

3) oxalsyre

4) β-hydroxysmørsyre.

223. Crotonsyre dannes ved opvarmning:

1) β-aminobutansyre

2) y-aminopentansyre

3) β-hydroxybutansyre

4) a-aminopropansyre.

224. Para-benzoquinon dannes som et resultat af:

1) reduktion af hydroquinon;

2) oxidation af 1,2-dihydroxybenzen;

3) oxidation af 1,3-dihydroxybenzen;

4) oxidation af 1,4-dihydroxybenzen;

5) reduktion af nitrobenzen.

225. Ethylenglycol dannes som et resultat af interaktion mellem ethylen og:

1) bromvand;

2) kobber (II) hydroxid;

3) en vandig opløsning af KMnO₄;

5) natriumethylat med vand.

226. Hvilke tautomere former af molekyler indeholder kun tre carbonatomer i sp2-hybrid tilstand?

1) enolformen af ​​pyruvinsyre

2) enolform af oxaloeddikesyre

3) keto-formen af ​​aceteddikesyre

4) keto-formen af ​​oxaloeddikesyre.

227. Keto-enol tautomerisme af oxaloeddikesyre skyldes:

1) protonoverførsel

2) redoxreaktioner

3) tilstedeværelsen af ​​et CH-syre-center

4) elektrofil binding til π-bindingen.

228. For hvilke forbindelser er keto-enol-tautomeri mulig:

1) aceteddikesyre;

2) oxalsyre;

3) oxaloeddikesyre;

229. Sulfanilsyre svarer til formlen:

230. Salicylsyre har følgende formel:

231. Derivater af salicylsyre er:

232. En konstant stigning i surhedsgraden af ​​forbindelser forekommer i serien:

1) salicylsyre; benzoesyre; p-aminobenzoesyre

2) benzoesyre; salicylsyre; p-aminobenzoesyre

3) p-aminobenzoesyre; benzoesyre; salicylsyre

4) p-aminobenzoesyre; salicylsyre; benzoesyre.

233. Til transformation methylsalicylat ← A salicylsyre B → henholdsvis acetylsalicylsyreagenser A og B:

1) methanol og eddikesyreanhydrid

2) methyliodid og natriumacetat

3) methylamin og eddikesyre

4) methansyre og ethanol.

234. Formerne af vitamin PP er:

235. I transformationskæden: dopamin → A noradrenalin B → henholdsvis adrenalinstadier A og B:

1) decarboxylering og oxidation

2) hydroxylering og methylering

3) methylering og hydroxylering

4) oxidation og methylering.

236. Forbindelser indeholdende benzopyrrol (indol) er:

237. Hvilke udsagn er ikke sande?

1) pyridin er superaromatisk

2) i reaktion med HCI udviser pyridinnitrogenatom basiske egenskaber

3) reaktionen af ​​pyridin med methyliodid forløber ved mekanismen til elektrofil substitution

4) pyridincyklussen er en del af NAD +.

238. Pyrimidin er en strukturel komponent:

3) urinsyre;

239. Acetylsalicylsyre er:

1) en form for D-vitamin₂

3) antipyretisk

4) lægemiddel mod tuberkulose

5) CNS-stimulerende

240. De sande udsagn er:

1) pyrazol er aromatisk;

2) pyrazol er en pyrimidin-isomer;

3) pyrrolnitrogenatomet i pyrazol udviser basiske egenskaber;

4) pyridinnitrogenatomet i pyrazol udviser basiske egenskaber;

5) pyrazol er en isomer af imidazol.

241. Imidazol er en del af:

242. Hvor mange hydroxygrupper indeholder lactim-keto-formen af ​​barbitursyre??

243. Hvor mange hydroxogrupper indeholder lactam-enol-formen af ​​barbitursyre??

244. Barbitursyre svarer til formlen:

245. For barbitursyre er følgende mulige:

1) keto-enol tautomerisme;

3) lactim-lactam-tautomerisme;

4) cis-trans-isomerisme;

5) optisk isomerisme.

246. Hvor mange oxogrupper indeholder barbitursyre i lactam-keto-form??

247. Hvilke tautomere former for barbitursyre indeholder kun pyridinnitrogenatomer?

3) lactam-enolform

4) lactim-enolform.

248. Slutprodukterne til oxidation af purin-nitrogenholdige baser i kroppen er:

3) urinsyre

249. Urinsyre svarer til formlen:

250. Hvilke udsagn er sande? Urinsyre:

3) mere stabil i lactamform

4) er mere stabil i lactimal form.

251. Hvilken modifikation af streptocidmolekylet vil føre til tab af antibakteriel aktivitet?

1) erstatning af en sulfamidgruppe med en carboxylgruppe

2) erstatning af aminogruppen med et aldehyd

3) erstatning af et hydrogenatom i sulfamidgruppen med en heterocyklus

4) erstatning af et hydrogenatom i aminogruppen med en methyl.

252. Hvilke ordninger afspejler oxidationsprocessen?

253. Hvilke diagrammer afspejler gendannelsesprocessen?

2) quinon → hydroquinon

3) cystein → cystin

4) phenylalanin → tyrosin.

254. Hvilke reaktioner er ikke redox?

Peptider og proteiner

255. To stereoisomerer har:

256. Mere end to stereoisomerer har:

257. Naturlige aminosyrer er:

258. Hvilke af aminosyrerne har ikke et chiralt center?

259. Aminosyrer med hydrofobe radikaler:

260. Isoelektrisk punkt, hvoraf aminosyrer er i et surt miljø:

2) asparaginsyre;

3) glutaminsyre;

261. Isoelektrisk punkt, hvoraf aminosyrer findes i et alkalisk medium:

2) asparaginsyre;

262. Aminosyrer med hydrofile radikaler:

263. Neutrale aminosyrer inkluderer:

264. Syre aminosyrer er:

265. Svovlholdige aminosyrer er:

266. De essentielle aminosyrer er:

2) glutaminsyre;

267. Aminosyrer, der bærer en negativ ladning i et neutralt medium:

268. Aminosyrer, der bærer en positiv ladning i et neutralt medium:

269. Isoelektrisk punkt af, hvad aminosyrer er ved pH> 7?

2) asparaginsyre

270.g-aminosmørsyre dannes ved decarboxylering:

1) asparaginsyre;

2) glutaminsyre;

271. Decarboxylering af serin fører til dannelsen af:

272. Isoelektrisk punkt af, hvad aminosyrer er ved pH +2 ?

1) glu - cis - tre

2) ser - liz - gis

3) cis - skaft - ser

297. Til syntesen af ​​lysyl-glycin har du brug for:

1) beskyttelse af e-aminogruppen i lysin og aktivering af carboxylgruppen i lysin

2) aktivering af a-aminogruppen i lysin og beskyttelse af a-aminogruppen i glycin

3) beskyttelse af carboxylgruppen i lysin og aktivering af aminogruppen i glycin

4) beskyttelse af a-aminogruppen i lysin og beskyttelse af carboxylgruppen i glycin.

298. For at bestemme den primære struktur for et proteinbrug:

NH2CH2COOH + CuO = Cu (NH2CH2COO) 2 + H2O - Kemisk ligningsbalancer

Løste kemiske ligninger

Reaktionsinformation

Reaktionstype

Reagens

• glycin - NH₂CH₂COOH

Produkter

• Kobber (II) glycinat - Cu (NH₂CH₂COO)₂

Instruktioner

For at udligne en kemisk reaktion skal du indtaste reaktionsligningen og klikke på knappen Udlign. Den løste ligning vises øverst.

• Brug store bogstaver til det indledende tegn i et element og små bogstaver til det andet tegn. Eksempler: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Ioniske afgifter understøttes endnu ikke og vil ikke blive taget i betragtning.
• Flyt uforanderlige grupper i forbindelser for at undgå tvetydighed. For eksempel vil C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O ikke udlignes, men XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O vil udligne.
• Mellemafstande [såsom (s) (aq) eller (g)] er ikke påkrævet.
• Du kan bruge parenteser () og firkantede parenteser [].

Sådan afbalanceres en kemisk reaktion

Læs vores artikel om hvordan man kan udligne ligninger eller bede om hjælp i vores chat.

Glycin cu åh 2

KEMI er mirakler, menneskehedens lykke er skjult i det,

de største erobringer af fornuften vil blive foretaget

netop på dette område. (M. GORKY)

Periodisk system over kemiske grundstoffer

Universelt opløselighedsbord

Samling af tabeller til kemiundervisning

Kemiske egenskaber af glukose. Modtagelse, ansøgning

I. Få glukose

1. I industrien

2. I laboratoriet

• Fra formaldehyd (1861 A.M. Butlerov):

3. I naturen

4. Andre måder

• Disaccharidhydrolyse:

saccharose glukose fruktose

II. Kemiske egenskaber ved glukose

1. Specifikke egenskaber

Den vigtigste egenskab ved monosaccharider er deres enzymatiske fermentering, dvs. opløsning af molekyler i fragmenter under påvirkning af forskellige enzymer. Fermentering finder sted i nærværelse af enzymer udskilt af gær, bakterier eller skimmelsvampe. Afhængig af arten af ​​det aktive enzym skelnes der mellem reaktioner af følgende typer:

1. alkoholisk gæring:

2. Mælkesyrefermentering:

3. Smørsyrefermentering:

2. Egenskaber ved aldehyder

1. Sølvspejlets reaktion:

2. Oxidation med kobber (II) hydroxid:

3. Gendannelse:

sorbitol - hexahydrisk alkohol

3. Polyvalente alkoholers egenskaber

1. Dannelse af ethere med alkoholer

Under virkningen af ​​methylalkohol i nærvær af gasformigt hydrogenchlorid erstattes glycosidhydroxylets hydrogenatom med en methylgruppe.

2. Kvalitativ reaktion af polyvalente alkoholer

Lad os tilføje et par dråber kobber (II) sulfatopløsning og en alkaliopløsning til glucoseopløsningen. Der dannes ikke noget kobberhydroxidudfældning. Opløsningen bliver lyseblå. I dette tilfælde opløser glucose kobber (II) hydroxid og opfører sig som en polyvalent alkohol og danner en kompleks forbindelse - lyseblå.

4. Oxidationsreaktioner

III. Ansøgning

Glukose er et værdifuldt nærende produkt. I kroppen gennemgår den komplekse biokemiske transformationer, hvorved der dannes kuldioxid og vand, mens energi frigives i henhold til den endelige ligning:

Da glukose let absorberes af kroppen, bruges det i medicin som et styrkende middel mod symptomer på hjertesvaghed, chok, det er en del af blodudskiftning og anti-shockvæsker. Glukose anvendes i vid udstrækning i konfekture (fremstilling af marmelade, karamel, honningkager osv.), I tekstilindustrien som et reduktionsmiddel, som et indledende produkt i produktionen af ​​ascorbinsyre og gluconsyre til syntese af et antal sukkerderivater osv. Processerne med glukosefermentering er af stor betydning. Så for eksempel når der syltes kål, opstår agurker, mælk, mælkesyrefermentering af glukose såvel som ved ensilering af foder. Hvis massen, der skal ensileres, ikke er tilstrækkeligt komprimeret, forekommer der smørsyrefermentering under påvirkning af den trængte luft, og foderet bliver uegnet til brug. I praksis anvendes alkoholisk gæring af glucose også for eksempel i produktionen af ​​øl.

Glycin cu åh 2

Kemi.
Glukose
1.CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C6H12O6 + Cu (OH) 2 = C6H10O6Cu + 2 H2O
2. VI VARMER OP
C6H1206 + 2Cu (OH) 2 = C6H12O7 + H2O + 2CuOH

efter yderligere opvarmning bliver gul kobber (I) hydroxid til rød kobber (I) oxid

tºC
2CuOH = Cu20 + H2O
rød

Glycerol
NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4
C3H8O3 + Cu (OH) 2 = C3H6O3Cu + 2H2O (lyseblå farve af opløsningen)

Ethanol (ethylalkohol)
C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O

35. Kvælstofholdige organiske stoffer

Typiske kemiske egenskaber af nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer og aminosyrer; Biologisk vigtige stoffer: fedtstoffer, kulhydrater (monosaccharider, disaccharider, polysaccharider), proteiner.

1. Både anilin og dimethylamin reagerer med

3) svovlsyre

5) natriumhydroxid

6) kaliumpermanganatopløsning

2. reaktioner med aminoeddikesyre

4) natriumsulfat

5) natriumhydroxid

6) kobber (II) hydroxid

3. Om glycin kan vi sige, at dette stof

1) væske under normale forhold

2) har amfotere egenskaber

3) har en skarp lugt

4) meget opløselig i vand

5) danner estere

6) reagerer ikke med syrer

4. Aniline kan siges at være et stof

1) stærkere base end ammoniak

2) godt opløseligt i vand

3) danner salte som reaktion med syrer

4) oxideres i luft

5) reagerer med baser

6) affarver bromvand

5. Interagerer med methylamin

1) ammoniakopløsning af sølvoxid

2) fosforsyre

3) kaliumhydroxid

6. Om phenylammoniumchlorid kan vi sige, at dette stof

1) har en molekylær struktur

2) affarver bromvand

3) reagerer med saltsyre

4) interagerer med baser

5) meget opløseligt i vand

6) stærk base

7. det reagerer med natriumhydroxidopløsning

6) methylammoniumchlorid

8. Om methylamin kan vi sige, at dette stof

1) gasformig under normale forhold

2) indgår i reaktionen fra "sølvspejlet"

3) brænder ikke i luft

4) stærkere base end ammoniak

5) danner salt med hydrogenchlorid

6) uopløselig i vand

9. Både anilin og methylamin reagerer med

4) salpetersyre

5) kaliumhydroxid

6) ammoniakopløsning af sølvoxid

10. Om dimethylamin kan vi sige, at dette stof

1) brænder ud i luften

2) godt opløseligt i vand

3) har en ikke-molekylær struktur

4) stærkere base end anilin

5) indgår i en "silver mirror" -reaktion

6) reagerer med baser til dannelse af salte

11. Ethylamin interagerer med

3) salpetersyre

12. Methylethylamin interagerer med

2) brombrintesyre

4) kaliumhydroxid

13. Ethylamin interagerer med

14. Aniline interagerer med

1) natriumhydroxid

2) bromvand

1) har en specifik lugt

2) henviser til tertiære aminer

3) er flydende ved stuetemperatur

4) indeholder et nitrogenatom med et ensomt elektronpar

5) reagerer med syrer

6) er en svagere base end ammoniak

16. Dimethylamin interagerer med

1) bariumhydroxid

3) kobberoxid (P)

5) eddikesyre

17. Propylamin interagerer med

2) myresyre

18. Methylamin interagerer med

2) brombrintesyre

4) kaliumhydroxyl

19. Methylamin kan opnås ved interaktion

20. Ethylamin opnås ved interaktion mellem stoffer:

21. Aminoeddikesyre interagerer med

1) calciumoxid

22. Både methylamin og phenylamin

1) godt opløseligt i vand

2) har en meget alkalisk vandig opløsning

3) reagerer med salpetersyre

4) interagere med Ca (OH) ₂

5) brænde i en iltatmosfære

6) tilhører primære aminer

23. Vandige opløsninger har praktisk talt neutralt miljø:

24. Phenolphthalein skifter farve i opløsning

25. Reager med aminoeddikesyre:

2) natriumhydroxid

3) kaliumpermanganat

1) er fast

2) opløseligt i vand

3) henviser til primære aminer

4) interagerer med svovlsyre

5) interagerer med natriumchlorid

6) interagerer med chlormethan

27. Alanine interagerer med

28. Reager med aminoeddikesyre

2) natriumhydroxid

3) kaliumpermanganat

29. Vandig opløsning af aminoeddikesyre reagerer med

Tematisk test for proteiner, fedtstoffer og kulhydrater.

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der kan findes blandt hydrolyseprodukterne af naturlige fedtstoffer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

2) svovlsyre

5) stearinsyre

Svar: 35

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der kan findes blandt hydrolyseprodukterne af naturlige kulhydrater. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

3) phosphorsyre

Svar: 14

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der kan findes blandt produkterne fra hydrolyse af naturlige proteiner. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

3) oliesyre

Svar: 4

Vælg dem, der ikke findes blandt hydrolyseprodukterne af naturlige fedtstoffer, fra listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) oliesyre

2) linolsyre

4) benzoesyre

5) palmitinsyre

Svar: 4

Fra den foreslåede liste over forbindelser skal du vælge dem, der ikke kan findes blandt produkterne fra hydrolyse af naturlige proteiner. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 245

Fra den foreslåede liste over funktionelle grupper skal du vælge dem, der forekommer i monosaccharider. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 23

Fra den foreslåede liste over funktionelle grupper skal du vælge dem, der ikke findes i monosaccharider. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 2345

På listen over tilvejebragte funktionelle grupper skal du vælge dem, der forekommer i naturlige aminosyrer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 34

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er typiske for proteiner. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) syrehydrolyse

4) alkalisk hydrolyse

Svar: 124

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er karakteristiske for monosaccharider og disaccharider. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 12

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er karakteristiske for proteiner og disaccharider. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

2) syrehydrolyse

3) alkoholisk gæring

Svar: 12

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er karakteristiske for at begrænse fedt. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

4) misfarvning af bromvand

Svar: 2

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er typiske for flydende fedtstoffer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

2) misfarvning af bromvand

Svar: 124

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er typiske for faste og flydende fedtstoffer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 14

Fra den foreslåede liste over reaktionstyper skal du vælge dem, der er typiske for polysaccharider og faste fedtstoffer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) syrehydrolyse

4) reaktionen af ​​"sølvspejlet"

Svar: 15

Vælg dem, der reagerer med glukose, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

4) kobberhydroxid

Svar: 34

Vælg dem, der reagerer med saccharose, fra listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

3) ammoniakopløsning af sølvoxid

5) en vandig opløsning af svovlsyre

Svar: 15

Vælg dem, der reagerer med ribose, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) natriumhydroxid

2) kobberhydroxid

Svar: 23

Vælg dem, der ikke reagerer med fruktose, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

3) kobberhydroxid

4) ammoniakopløsning sølvoxid

Svar: 45

Vælg dem, der reagerer med faste fedtstoffer, fra listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

4) lakket kalk

Svar: 14

Vælg dem, der reagerer med umættede fedtstoffer, fra listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

Svar: 124

Vælg dem, der ikke reagerer med deoxyribose, på listen over medfølgende forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

4) ammoniakopløsning af sølvoxid

5) kobberhydroxid

Svar: 1

Vælg dem, der ikke reagerer med mættet fedt, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

2) cæsiumhydroxid

4) slækket kalk

5) natriumchlorid

Svar: 135

Vælg de, der reagerer med proteiner, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) salpetersyre

Svar: 12

Vælg dem, der ikke reagerer med glukose, på listen over forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) eddikesyreanhydrid

2) kobberhydroxid

4) kaliumpermanganat

Svar: 5

Vælg dem, der kan bruges til påvisning af glukose, på listen over medfølgende forbindelser. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

• 1. [Ag (NH₃)₂] OH
• 2. NaCl
• 3. Zn
• 4. NaHCO₃
• 5. Cu (OH)₂

Svar: 15

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der skelner mellem mættede og umættede fedtstoffer. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

3) calciumoxid

Svar: 45

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der skelner mellem ribose og fruktose. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

• 1. Cu (OH)₂
• 2. FeO
• 3. FeCl₃
• 4. Na
• 5. [Ag (NH₃)₂] OH

Svar: 15

Vælg listen over forbindelser, der skelner mellem begrænsende fedt og naturligt protein. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

2) salpetersyre

5) svovlsyre

Svar: 2

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der skelner mellem umættet fedt og saccharose. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) bromopløsning

2) svovlsyre

3) kobberhydroxid

Svar: 13

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, som du kan skelne mellem begrænsende fedt og glukose. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

• 1. [Ag (NH₃)₂] OH
• 2. Jeg₂
• 3. Zn
• 4.K₂CO₃
• 5. KMnO₄

Svar: 15

Vælg to af disse på listen over reagenser, der kan bruges til at skelne mellem naturligt protein og stivelse.

1) saltsyre

2) svovlsyreopløsning

3) salpetersyre

Svar: 35

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, som du kan skelne mellem ribose og glycin med. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) ammoniakopløsning af sølvoxid

Svar: 12

Vælg listen over forbindelser, der skelner mellem umættet fedt og cellulose. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

4) natriumhydroxid

Svar: 1

På listen over tilvejebragte forbindelser skal du vælge dem, der skelner mellem marginalt fedt og eddikesyre. Antallet af korrekte svar kan være hvilket som helst.

1) svovlsyre

2) salpetersyre

Svar: 3

Opret en korrespondance mellem naturlige forbindelser og stoffer, der kan opnås fra dem i et trin.