Ca3P2 + HCI =? reaktionsligning

Hvilke stoffer dannes som et resultat af saltsyrens indvirkning på calciumphosphid (Ca3P2 + HCI =?). Er denne interaktion relateret til IAD? Giv en kort beskrivelse af de fysiske og kemiske egenskaber ved det gasformige reaktionsprodukt.

Som et resultat af saltsyrens indvirkning på calciumphosphid (Ca3P2 + HCI =?) Dannes der et gennemsnitssalt - calciumchlorid og et gasformigt stof - phosphin frigives. Den molekylære ligning er som følger:

Denne kemiske reaktion gælder ikke for redoxreaktioner, da intet kemisk element ændrer dets oxidationstilstand..
Med brint danner fosfor gasformigt brintphosphid eller fosfin. Det kan opnås ved at koge hvidt fosfor med en alkaliopløsning.
Fosfin er en farveløs, hvidløgslugtende gas, der er meget giftig. Når det brænder, dannes fosforsyreanhydrid og vand:

Ved lave temperaturer danner det et fast klatrat af sammensætningen. Reagerer ikke med alkalier, ammoniakhydrat. Stærkt reduktionsmiddel, oxideret af koncentrerede svovl- og salpetersyrer, iod, ilt, hydrogenperoxid, natriumhypochlorit.

Hovedegenskaberne er mindre udtalt for phosphin end for ammoniak. Det danner f.eks. Kun salte med de stærkeste syrer. I disse salte er kationen phosphoniumionen. Et eksempel er phosphoniumchlorid.

Phosphoniumsalte er meget skrøbelige forbindelser; når de interagerer med vand, nedbrydes de til hydrogenhalogenid og phosphin.

Nogle flere oplysninger om æggeskaller og calcium.

Efter at have bestemt i går, hvor meget calcium der er indeholdt i det knuste æggeskal, opstod spørgsmålet "at drikke eller ikke at drikke?" Som de fleste mænd nærmer jeg mig alt fra et videnskabeligt synspunkt, og indtil jeg ser det selv, finder ud af, tjekker det, rører ved en kvindes ord, vil jeg ikke tro. Derfor vil jeg dele mine tanker baseret på de oplysninger, jeg fandt om æggeskaller og calcium.

Ved at indsamle information på Internettet om brugen af ​​æggeskaller som et kosttilskud har læger gentagne gange stødt på kritiske bemærkninger om, at calciumcarbonatet i æggeskallen er uopløseligt i vand og derfor ikke kan absorberes af kroppen.
Desuden mindede jeg historien om min vens kone, at hun under graviditeten fortalte sin læge, som blev observeret, at hun tog knust æggeskal - lægen afskrækkede hende og ordinerede en slags calciumholdigt kompleks.

Faktisk er calciumcarbonat CaCO3 (det er i denne type calcium, der er i æggeskallen) uopløseligt i vand og alkohol.
En virkelig nødvendig forudsætning for calciumabsorption er dens vandopløselighed..
Men husk, at grundlaget for vores fordøjelse er saltsyre udskilt i maven.

Og dette er hvad der sker i vores mave:
CaCO3 + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (calciumchlorid) + Co2 + H20
Men calciumchlorid er perfekt opløseligt i vand. Det er i denne form, at calcium absorberes!
Ved ikke lægerne dette? Eller de spreder bare og sælger medicin til os!
Plus, under denne reaktion falder surhedsgraden i mavesaften. Hvad er vigtigt for mennesker, der lider af surhed.

Et eksempel er min kone, hun har høj syreindhold, og hver dag tager hun lidt knust æggeskal, og dette løser to problemer på én gang og kompenserer for manglen på calcium og sænker hendes surhed. Men æggeskalepulver standset med citronsaft kan ikke drikke - kvalme opstår! Og nu er det klart hvorfor.

Som vi så ovenfor, kræves gastrisk juice med øget surhedsgrad til absorptionen af ​​calcium fra calciumcarbonat..
I det virkelige liv sker der ofte en situation, hvor surhedsgraden i maven er lav eller nul. Denne situation er især typisk for ældre, når behovet for calcium er særlig stort for at forhindre osteoporose. For eksempel efter 50 år er lav surhedsgrad noteret hos omkring 40% af befolkningen. Under disse forhold falder assimileringen af ​​calciumcarbonat, der kræver saltsyre for at opløses i maven, til 2%.
Måske er dette svaret på, hvorfor ældre ofte lider af sygdomme forbundet med mangel på calcium - de kan simpelthen ikke assimilere det i sin sædvanlige form.

Lad os nu se på, hvorfor mange opskrifter til at tage knuste æggeskaller rådes til at betale med citronsaft.

Når vi tilsætter citronsaft til knust citronsyre, reagerer calciumcarbonat (CaCo3) med citronsyre (C6H8O7), og vi får calciumcitrat (Ca3 (C6H5O7) 2):

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3 (C6H5O7) 2 + 3CO2 + 3H2O

Her. Og assimileringen af ​​calciumcitrat, som ikke kræver saltsyre for at opløses i maven, er 44%. Som et resultat tilføres 11 gange mere calcium til kroppen fra calciumcitrat end fra carbonat under forhold med lav syreindhold!
Og calciumcitrat er allerede et velkendt medicinsk produkt, der sælges til os for penge! Og de gør det, kun de bruger citronsyre ikke citronsaft!
Forresten er calciumcarbonat (vores knuste æggeskaller) et registreret fødevaretilsætningsstof E170, og calciumcitrat (vores knuste æggeskaller drysset med citronsaft) er et registreret fødevaretilsætningsstof E333! Og de føjes til mange fødevarer, især mejeriprodukter, herunder mælk for at øge procentdelen af ​​calcium!.

Så hvorfor betale mere!
Konklusion, hvis du har høj surhed, er det sandsynligvis bedre at bruge bare knust æggeskal, hvis surheden er lav, er det sandsynligvis bedre at slukke æggeskallepulveret med citronsaft.
Og videre,

Om natten er der en accelereret frigivelse af mineralsalte fra kroppen (cirkadian acceleration af resorptive processer i knoglen). Derfor tilrådes det at tage calciumtilskud efter frokost og om aftenen, hvilket forhindrer det hastige tab af calcium i anden halvdel af natten, især med et reduceret niveau (eller fravær) i tarmen. Der er også en negativ dosisafhængig virkning af den farmakoterapeutiske aktivitet af calcium: i lave doser absorberes denne biometal bedre end i høje doser..

I denne henseende er det mere rationelt at tage stoffet flere gange om dagen..

Vi læser og diskuterer. Nedenfor er et par artikler om dette emne..
__________________________________________________________________________________________________________

Calciumcitrat vs Calciumcarbonat

Calciumcarbonat bruges oftest i vitamin- og mineralkomplekser. Calciumcabonat er ofte placeret som calcium fra naturlige kilder: dolomit, kalksten, dyreknogler, østersskaller, æggeskaller og andre naturlige produkter. Producenter hævder fordelene ved dette calcium på grund af dets "naturlige oprindelse".
Sammenlign biotilgængeligheden af ​​calciumcarbonat med calciumcitrat.

  • I en undersøgelse, der involverede postmenopausale kvinder, blev det fundet, at calciumcitrat sammenlignet med carbonat ikke kun gav en højere top i stigningen i blodcalciumniveauer, men også signifikant reduceret udskillelse af calcium i urinen. Derudover førte calciumcitrat til et større fald i niveauet af parathyroideahormon, det samme som udvasker calcium fra knoglerne. Generelt tillod resultaterne af undersøgelsen os at konkludere, at biotilgængeligheden af ​​calciumcitrat er 2,5 gange højere end for carbonat *.
  • I det virkelige liv sker der ofte en situation, hvor surhedsgraden i maven er lav eller nul. Denne situation er især typisk for ældre, når behovet for calcium er særlig stort for at forhindre osteoporose. For eksempel er der efter 50 år lav syreindhold hos ca. 40% af befolkningen. Under disse betingelser er assimilering af calciumcarbonat, til opløsning i maven, saltsyre nødvendig, falder til 2%. Og assimileringen af ​​calciumcitrat, som ikke kræver saltsyre for at opløses i maven, er 44%. Som et resultat trænger calciumcitrat ind i kroppen 11 gange mere calcium end carbonat under forhold med lav surhedsgrad **.
  • Calciumcarbonat i høje doser reducerer surhedsgraden i maven (buffereffekt) og forårsager bivirkninger såsom oppustethed (flatulens), forstoppelse og andre problemer. Det er også vigtigt, at saltsyre er en barriere for penetration af parasitter, bakterier, svampe og andre infektioner i tarmene. Derfor hjælper calciumcarbonat, især i høje doser, med at reducere de beskyttende egenskaber i mave-tarmkanalen. Citrat har ikke kun langt færre bivirkninger, men fremmer desuden absorptionen af ​​C-vitamin og forskellige mineraler.
  • For at forstå en anden fordel ved calciumcitrat på carbonat, skal du vide lidt om biokemi. Når calciumcitrat indtages, går calciumet til knoglerne og udfører andre funktioner. Citrat går heller ikke til spilde. Det er inkluderet i cellens energicyklus (Krebs-cyklus), hvor den brænder for at danne energi. Carbonat er derimod et molekyle af kuldioxid (CO2). Det er slutproduktet af stofskiftet, der er ubrugeligt for cellen..
  • En anden fordel ved citrater har konsekvenser for urinvejssygdomme. De alkaliserer urin, som forhindrer nyresten og undertrykker infektion under blærebetændelse..
Så calciumcitrat har overbevisende fordele i forhold til calciumcarbonat. Det er ikke tilfældigt, at en række producenter anvender dette trick: de tilføjer calciumcitrat i små mængder til calciumcarbonat og kalder derefter deres produkt som det mest biotilgængelige.

Calciumcitrat er en fremragende kilde til assimilerbart calcium, som spiller en meget vigtig rolle i kroppen, da det påvirker mange enzymprocesser og blodpropper. Calciummangel fører til skøre knogler og knogleskørhed. Det er godt for små børn til tandhygiejne, og voksne har brug for regelmæssigt calciumindtag for at stabilisere blodtrykket.
Ifølge US National Cancer Institute kan E-333 potentielt forhindre tyktarm og andre kræftformer. Derudover anvendes calciumcitrater i medicin til at fjerne tungmetaller fra kroppen..
Da calciumcitrat er en af ​​de vigtigste transportformer af calcium i menneskekroppen, bruges det i medicin sammen med det mindre effektive calciumcarbonat (supplement E-170) til at genopbygge calciumreserver i kroppen. Af samme grund anvendes calciumcitrat i form af kosttilskud (kosttilskud).
I fødevareindustrien anvendes tilsætningsstof E-333 som stabilisator, konserveringsmiddel, surhedsregulator, farvefiksering.
Som stabilisator anvendes fødevaretilsætningsstof E-333 til fremstilling af kondenseret mælk, tør fløde, forarbejdet ost. I syltetøj, gelé og dåse frugt bruges E-333 additivet som en surhedsregulator. Også calciumcitrater anvendes i vid udstrækning til calciumforstærkning af mælk og gærede mejeriprodukter, bageri og melprodukter, læskedrikke..
Tilsyneladende er calciumcitrat et hvidt pulver med en udtalt sur smag. Lad os opløse i vand. Molekylær calciumcitratformel: Ca3 (C6H5O7) 2. Få E-333 ved at reagere citronsyre med calciumhydroxid.
Egenskaber og teknologiske funktioner:

Stabilisator:
En særlig gruppe af tilsætningsstoffer, hvis hovedformål er dannelsen og bevarelsen af ​​madens konsistens, tekstur og form
Surhedsregulator:
Stoffer, der etablerer og opretholder en bestemt pH-værdi i et fødevareprodukt. Tilsætningen af ​​syrer sænker produktets pH, tilsætningen af ​​alkalier øger det, og tilsætningen af ​​buffermidler opretholder pH på et bestemt niveau.
Konserveringsmiddel:
Konserveringsmidler øger produkternes holdbarhed betydeligt. Sikkerheden ved nogle konserveringsmidler er tvivlsom.

Mulige navne på tilsætningsstoffer til fødevarer:
  • E-333
  • E-333
  • Calciumcitrater
  • Calciumcitrater
  • Monocalcium citrat
  • Dicalciumcitrat
  • Tricalciumcitrat

Kilde <>
_____________________________________________________________________________________________

I midten af ​​det tyvende århundrede. en slags "boom" begyndte: biokemikere, fysiologer, biofysikere, farmakologer og klinikere begyndte at vise en øget interesse i at studere calciums rolle i reguleringen af ​​organers og kropssystemers aktivitet. Det har vist sig, at calciumioner deltager i excitation og sammentrækning af muskelceller, regulering af permeabiliteten af ​​cellemembraner, intercellulære interaktioner, blodkoagulation, sekretion af hormoner, mediatorer, enzymer; udføre funktionen af ​​en transducer af signaler, der kommer ind i cellen, deltage i reguleringen af ​​intracellulær metabolisme, herunder energi. På overfladen af ​​membranen af ​​kardiomyocytter og blodkar er der 1000 gange mere frie calciumioner end i cellernes cytosol. Fra det ekstracellulære rum trænger de ind i cytoplasmaet gennem specielle calciumkanaler, der påvirker forskellige fysiologiske processer og funktioner i celler i alle organer, vaskulær tone, systolens intensitet, diastol.
Calcium spiller en vigtig rolle i dannelsen af ​​knoglevæv og opretholder dets normale struktur og funktion. Sammen med specielle proteiner giver calciumioner knoglehårdhed og elasticitet [6, 7].
Alt dette tjente som et teoretisk fundament for udvikling og introduktion til lægepraksis af calciumpræparater baseret på salte deraf. I øjeblikket anvendes sådanne calciumsalte i medicinsk praksis som: glycerophosphat, gluconat, carbonat, lactat, citrat, chlorid, phosphat og mange andre [2, 6].
Farmakokinetikken for CALCIUM CITRATE har sine egne egenskaber. Calcium absorberes fra tarmen i en opløselig ioniseret form. Opløsning af lægemidlet sker bedre i det sure miljø i maven. Opløst ioniseret calcium trænger godt ind i alle væv, trænger ind i placentabarrieren og passerer i modermælken. Det udskilles hovedsageligt med afføring fra kroppen, ca. 20% - med urin. Et vigtigt træk ved CALCIUM CITRATE er dens lave evne til at danne nyresten, hvilket er vigtigt ved langvarig brug af dette salt. Dette skyldes, at citratsalt reducerer mængden af ​​oxalat i urinen..
Biotilgængelighed bestemmes af hastigheden og graden, hvormed det aktive stof absorberes fra doseringsformen, bliver tilgængelig på stedet for den tilsigtede terapeutiske virkning.
Om natten er der en accelereret frigivelse af mineralsalte fra kroppen (cirkadian acceleration af resorptive processer i knoglen). Derfor tilrådes det at tage calciumtilskud efter frokost og om aftenen, hvilket forhindrer det hastige tab af calcium i anden halvdel af natten, især med et reduceret niveau (eller fravær) i tarmen. Der er en negativ dosisafhængig virkning af den farmakoterapeutiske aktivitet af calcium: i lave doser absorberes denne biometal bedre end i høje doser. I denne henseende er det mere rationelt at tage stoffet flere gange om dagen. For forskellige aldersgrupper er der forskellige fysiologiske normer for calciumindtag (tabel).
Bord
Anbefalet calciumindtag til mennesker i forskellige aldre
(ifølge Canadian Osteoporosis Society) [8]

Ca (HSO3) 2 + HCI = CaCl2 + H2O + SO2 - Kemisk ligningsbalancer

Løste kemiske ligninger

Reaktionsinformation

Reagens
  • Calciumhydrogensulfit - Ca (HSO3)2
Produkter
  • calciumchlorid - CaCl2

Instruktioner

For at udligne en kemisk reaktion skal du indtaste reaktionsligningen og klikke på knappen Udlign. Den løste ligning vises øverst.

  • Brug store bogstaver til det indledende tegn i et element og små bogstaver til det andet tegn. Eksempler: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
  • Ioniske afgifter understøttes endnu ikke og vil ikke blive taget i betragtning.
  • Flyt uforanderlige grupper i forbindelser for at undgå tvetydighed. For eksempel vil C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O ikke udlignes, men XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O vil udligne.
  • Mellemafstande [såsom (s) (aq) eller (g)] er ikke påkrævet.
  • Du kan bruge parenteser () og firkantede parenteser [].

Sådan afbalanceres en kemisk reaktion

Læs vores artikel om hvordan man kan udligne ligninger eller bede om hjælp i vores chat.

Calcium plus saltsyre

Til 100 ml 5% saltsyreopløsning (densitet 1,02 g / ml) sattes 6,4 g calciumcarbid. Hvor mange ml 15% salpetersyre (densitet 1,08 g / ml) skal tilsættes til den resulterende blanding for fuldstændigt at neutralisere den?

I svaret skal du skrive ned reaktionsligningerne, der er angivet i problemets tilstand, og give alle de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de ønskede fysiske størrelser).

Lad os skrive reaktionsligningerne ned:

Lad os beregne mængden af ​​reagensstoffer og drage en konklusion om overskuddet af calciumcarbid:

Lad os beregne mængden af ​​calciumhydroxid og salpetersyrestoffer, der har reageret med hinanden:

Forum for lærere "Din vejleder"

Spørgsmål-svar → Afsnit "Kemi, biologi, medicin" → Emne "Styrken af ​​syrer"
1.ShisterEI
2.KumalagovaNM
3.KabakovskiiSV
4.ZyablikovSS
fem.OvsyannikovaIA
6.HalikovVA
7.GorskihMS
8.TamarovaEP
ni.AgeevaVA2
ti.PlohotnikovaLB
elleve.ChernyshevDA2
12.BannikovaLG
tretten.UsherovichGU
fjorten.SchurihinVS
femten.DariichukSA
seksten.BorisovaDR
17.TitovaIV2
atten.MederMV
19.ZaitsevaEI3
20.ZheleznovAG2
21.BronnikovAA7
22.GolosunovaGV
23.BezborodovAM2
24.DeshevyhNV
25.IvanovaTV9
26.KovalenkoVD
27.SemenovBS
28.ShilovaEP
29.VorobyevAU
tredive.HruschevVP
31.YurakovaAN
32.ProninaAA2
33.PasechnikTD
34.InozemtsevaIV
35.KazyaninaEw
36.BolychevtsevaLA
37.TihonovAU2
38.PostnovaEV
39.PavlovaKS4
40.DanovaMK
41.SkvortsovaAI2
42.KomarovaED
43.OsipovichNG
44.NikolaevaNG
45.BedrintsevaGM
46.ZelenkovaAV
47.SmirnovUB
48.HuzyagaleevNK
49.BalabanovaON2
50.KarmyzovaOA
51.MaksimovaAB
52.LevykinAA
53.GladkihAA
54.PopovaLA12
55.ZhigunovaIV

Salt reagerer med syre, når gas, sediment eller svagere syre er blandt reaktionsprodukterne.
Så teoretisk kan alle reaktioner finde sted

CaCl2 + H3PO4 -> Ca3 (PO4) 2 (bundfald) + HCI
Ca3 (PO4) 2 + HCI -> CaCl2 + H3PO4 (svagere syre)

K3PO4 + HCI = H3PO4 (svagere syre) + KCl
KCl + H3PO4 -> K3PO4 + HCI (gas)

Calcium plus saltsyre

DIVERSE NYTTIGE OM KALCIUM

Som du ved, sker neutraliseringen af ​​overskydende syrer i vores blod på to måder: enten på grund af buffersystemers arbejde eller på grund af alkalimetaller.

Ideelt set bør denne neutralisering KUN udføres på grund af blodsystemets buffersystemer (faktisk blev de skabt til dette).
Først og fremmest er det selvfølgelig opgaven med blodbicarbonatbufferen (eller mere simpelt den sodavand, der er opløst i vores blod og er en del af vores blod). Det er den største og hurtigstvirkende blodbuffer, der tegner sig for så meget som 82% af vores samlede blodbuffer kapacitet..

Men som vores livs virkelighed viser, mangler vi negativt ladede ioner, der udgør bicarbonatbufferen, med en almindelig, standard, gennemsnitlig statistisk livsstil.

- hvor meget drikker folk FRISK vand?
- Hvor meget spiser folk FRISKE greener, grøntsager, frugter (mens de også er i den rigtige kombination, for hvis du spiser alt dette og kombinerer deres produkter forkert, vil der ikke være nogen forsyning med negativt ladede ioner)
- Drikker folk en masse friskpresset juice?
- Hvor meget indånder folk FRISK luft?
- Trækker folk ofte vejret dybt, med hele lungevolumenet inkluderet?
- Får vi nok søvn til at få nervesystemet til at hvile?
- lever vi i fred i sindet og harmoni?

Desværre savner vi virkelig alt dette..
Og hvis vi overvejer, at mennesker med alt dette også aktivt forgifter sig selv med forkert kost, rygning, alkohol, stress, bliver det klart, at situationen med buffersystemer i vores land i gennemsnit er meget beklagelig..

Og så neutraliseres denne strøm af syrer, der kontinuerligt kommer ind i blodet på anden måde - på grund af alkalimetaller.
Og logikken her er enkel - hvis der ikke er nogen fri alkali (bicarbonatbuffer), donerer kroppen alkali fra sine strukturer, væv, som som bekendt består af nogle sporstoffer.

Hvilke mikronæringsstoffer er de vigtigste for vores liv?
Næsten enhver uddannet moderne person kan let, direkte, være i stand til at liste disse sporstoffer: calcium, magnesium, natrium, kalium.

Hvis vi ser på det gode gamle, velkendte fra skolen (men flertallet har allerede stort set glemt :)) Mendeleevs bord, vil vi se, at alle disse vitale mikroelementer, som vi har listet ALLE, tilhører gruppen kaldet "ALKALINE METALS"

Her er de alle - i de første to kolonner i tabellen:

Alkalimetaller kan reagere med fortyndede syrer for at producere brint. Sådan gør magnesium det for eksempel.

Lad os sige, at en person har alvorlig stress. Chefen "kaldte på gulvtæppet" der, barnet begyndte at snyde i skolen, i transport trådte nogen på et kæledyrs majs, lønnen blev kraftigt reduceret.
Stress forårsager frigivelse af saltsyre.
Og nu, hvis bikarbonatbufferen af ​​blod i en person er i sin "gennemsnitlige" tilstand, så neutraliserer kroppen denne syre ligesom denne, ifølge denne ordning, TILBAGEHED sådan værdifuldt magnesium fra dets strukturer.

Og her er den samme ting, men med natrium:

Calcium fungerer på en lidt anden måde (da det ikke er rent alkalisk, men et jordalkalimetal)

Formlen ser kompliceret ud. Jeg vil ikke forklare det, for her er vi nødt til at forstå en simpel essens: alkalimetaller ofres af kroppen.
Og de doneres Tvinges.

Derfor er det i Alkaline Health System lagt så stor vægt på påfyldning af mikroelementer.

Og så vil jeg dele et antal materialer om calciumpåfyldning.

For vi har det meget dårligt med calcium :(
Civilisationen har nået det punkt, at osteoporose er blevet et massefænomen.
Allerede "verdensdagen mod osteoporose" måtte indføres. Hvordan!

Først og fremmest er et sådant problem med calcium, underligt som det måske lyder for det "gennemsnitlige statistiske øre", forbundet med aktiv brug af mejeriprodukter.

Fra barndommen har vi lært myten om, at komælk og mejeriprodukter baseret på komælk er en type calciumlager..
Vi bruger aktivt disse mejeriprodukter og. og vi har nøjagtigt hvad vi har - "verdensdag mod osteoporose".

Årsagerne til denne myte om "mælk" er tydelige for enhver, hvis hoved ikke kun tjener til at spise :)
Årsagen er enkel: meget god forretning.
Mælk er ikke svært at producere.
Køer producerer store mængder af det.
Produktionsteknologierne for hele rækken af ​​mejeriprodukter er ikke så komplicerede. Der kræves ingen særlig investering her.
Men overskuddet er enormt.

Denne myte om mejeriprodukter lever og ødelægger vores organismer fra barndommen..

Faktisk fungerer calcium indeholdt i mejeriprodukter ikke kun i selve kroppen, men binder også andre sporstoffer og fjerner dem.
Alexander Timofeevich Ogulov taler om dette bogstaveligt ved den allerførste forelæsning på sit kursus, for det er virkelig en katastrofe - hvad mejeriprodukter gør ved os.

I mange år siden, da jeg begyndte at praktisere Alkaline Health System, taler og taler jeg konstant om behovet for at opgive mejeriprodukter. Og næsten altid hører jeg et bekymret spørgsmål: hvad med calcium? Hvor kan jeg tage det? :)

Nå, og nu, endelig, kom hænderne rundt for at samle alt det materiale, der var ophobet i calcium - heldigvis skrev mine studerende meget informative og visuelle materialer om dette emne

Først et indlæg om sesam

For det andet et indlæg om, hvordan man forbereder en fremragende kilde til calcium fra en simpel æggeskal derhjemme, helt vidunderligt med hensyn til klarhed og informationsindhold:

Og til sidst har jeg samlet et antal materialer om calcium her nedenfor.
Og her forstås især forskellene og fordelene ved to muligheder for at genopfylde calcium - gennem calciumcarbonat (bare knust æggeskal) og calciumcitrat (skaller formalet og quenchet med citronsaft).
Hver af disse muligheder har sine egne fordele og nuancer..
Afhængig af surhedsgraden i mavesaften kan du vælge den mest passende mulighed for dig selv..

Calciumcarbonat og calciumcitrat

Det har været kendt siden oldtiden, at spise kyllingægskaller hjælper med at styrke negle og knogler..
På moderne sprog er denne skal rig på calcium..

Calciumcarbonat CaCO3 (det er i denne type calcium, der findes i æggeskal) er uopløseligt i vand og alkohol, og en obligatorisk forudsætning for absorption af calcium er dets opløselighed i vand.

Men på samme tid opstår fordøjelsen i maven på grund af saltsyre.
Og dette er hvad der sker i vores mave:
CaCO3 + 2HCl (saltsyre) = CaCl2 (calciumchlorid) + Co2 + H20

Og calciumchloridet dannet som et resultat af denne reaktion er perfekt opløseligt i vand. Og det er i denne form, at calcium absorberes!
Ved lægerne virkelig ikke.
Eller de spreder bare og sælger medicin til os.

Yderligere: under denne reaktion falder surhedsgraden i mavesaft, hvilket er vigtigt for mennesker, der lider af høj surhed.

Så for dem, der lider af høj syreindhold i maven, kan du sikkert bruge formalet ægsyre, og du vil have en dobbelt fordel: et fald i surhedsgrad og yderligere calcium.

Men æggeskalepulver, der er quenchet med citronsaft, fungerer ikke for sådanne mennesker - normalt opstår der kvalme straks her, da citronsaft øger surheden i maven.

Så til absorption af calcium fra calciumcarbonat kræves gastrisk saft med høj surhed..
I det virkelige liv sker der ofte en situation, hvor surhedsgraden i maven er lav eller nul. Denne situation er især typisk for ældre, når behovet for calcium er særlig stort for at forhindre osteoporose. For eksempel er der efter 50 år lav syreindhold hos ca. 40% af befolkningen. Under disse forhold falder assimileringen af ​​calciumcarbonat, der kræver saltsyre for at opløses i maven, til 2%.
Måske er dette svaret på, hvorfor ældre ofte lider af sygdomme forbundet med mangel på calcium - de kan simpelthen ikke assimilere det i sin sædvanlige form.

Lad os nu se på, hvorfor mange opskrifter til at tage knuste æggeskaller rådes til at betale med citronsaft.

Når vi tilsætter citronsaft til knust citronsyre, reagerer calciumcarbonat (CaCo3) med citronsyre (C6H8O7), og vi får calciumcitrat (Ca3 (C6H5O7) 2):

2C6H8O7 + 3CaCO3 = Ca3 (C6H5O7) 2 + 3CO2 + 3H2O

Her. Og assimileringen af ​​calciumcitrat, som ikke kræver saltsyre for at opløses i maven, er 44%. Som et resultat tilføres 11 gange mere calcium til kroppen fra calciumcitrat end fra carbonat under forhold med lav syreindhold!

Konklusion, hvis du har høj surhed, er det bedre at bruge bare knust æggeskal. Hvis surheden er lav, er det bedre at slukke æggeskalepulveret med citronsaft.

Om natten er der en accelereret frigivelse af mineralsalte fra kroppen (cirkadian acceleration af resorptive processer i knoglen). Derfor tilrådes det at tage calciumtilskud efter frokost og om aftenen, hvilket forhindrer det hastige tab af calcium i anden halvdel af natten, især med et reduceret niveau (eller fravær) i tarmen. Der er også en negativ dosisafhængig virkning af den farmakoterapeutiske aktivitet af calcium: i lave doser absorberes denne biometal bedre end i høje doser..

I denne henseende er det mere rationelt at tage stoffet flere gange om dagen..


Calciumcitrat vs Calciumcarbonat


I vitamin- og mineralkomplekser anvendes oftest calciumcarbonat.
Calciumcabonat er ofte placeret som calcium fra naturlige kilder: fra dolomit, kalksten, dyreknogler, østersskaller, æggeskaller og andre naturlige produkter.
Producenter hævder fordelene ved dette calcium på grund af dets "naturlige oprindelse".
Sammenlign biotilgængeligheden af ​​calciumcarbonat med calciumcitrat.

  • I en undersøgelse, der involverede postmenopausale kvinder, blev det fundet, at calciumcitrat sammenlignet med carbonat ikke kun gav en højere top i stigningen i blodcalciumniveauer, men også signifikant reduceret udskillelse af calcium i urinen. Derudover førte calciumcitrat til et større fald i niveauet af parathyroideahormon, det samme som udvasker calcium fra knoglerne. Generelt tillod resultaterne af undersøgelsen os at konkludere, at biotilgængeligheden af ​​calciumcitrat er 2,5 gange højere end for carbonat.
  • Calciumcarbonat i høje doser reducerer surhedsgraden i maven (buffereffekt) og forårsager bivirkninger såsom oppustethed (flatulens), forstoppelse og andre problemer. Det er også vigtigt, at saltsyre er en barriere for penetration af parasitter, bakterier, svampe og andre infektioner i tarmene. Derfor hjælper calciumcarbonat i utilstrækkeligt høje doser med at reducere de beskyttende egenskaber i mave-tarmkanalen. Calciumcitrat har ikke kun meget færre bivirkninger, men fremmer desuden absorptionen af ​​C-vitamin og forskellige mineraler..
  • For at forstå en anden fordel ved calciumcitrat i forhold til carbonat, må jeg sige følgende: Når calciumcitrat kommer ind i kroppen, går calcium til knoglerne og udfører andre funktioner. Og citrat går heller ikke til spilde. Det er inkluderet i cellens energicyklus (Krebs-cyklus), hvor den brænder for at danne energi. Carbonat er derimod et molekyle af kuldioxid (CO2). Dette er i princippet slutproduktet af metabolisme ubrugeligt for cellen..
  • En anden fordel ved citrater har konsekvenser for urinvejssygdomme. De alkaliserer urin, som forhindrer nyresten og undertrykker infektion under blærebetændelse..

Så calciumcitrat har overbevisende fordele i forhold til calciumcarbonat.
Det er ikke tilfældigt, at en række producenter anvender dette trick: de tilføjer calciumcitrat i små mængder til calciumcarbonat og kalder derefter deres produkt som det mest biotilgængelige.
Den eneste undtagelse er kategorien mennesker med høj surhedsgrad i maven..

Calciumcitrat er en fremragende kilde til assimilerbart calcium, som spiller en meget vigtig rolle i kroppen, da det påvirker mange enzymatiske processer og blodpropper..

Calciummangel fører til skøre knogler og knogleskørhed.

Det er godt for små børn til tandhygiejne, og voksne har brug for regelmæssigt calciumindtag for at stabilisere blodtrykket.

Ifølge US National Cancer Institute kan E-333 potentielt forhindre tyktarm og andre kræftformer. Derudover anvendes calciumcitrater i medicin til at fjerne tungmetaller fra kroppen..

Da calciumcitrat er en af ​​de vigtigste transportformer af calcium i menneskekroppen, bruges det i medicin sammen med det mindre effektive calciumcarbonat (E-170-supplement) til at genopbygge calciumreserver i kroppen. Af samme grund anvendes calciumcitrat i form af kosttilskud (kosttilskud).

I fødevareindustrien anvendes tilsætningsstoffet E-333 som stabilisator, konserveringsmiddel, surhedsregulator, farvefiksering. Som stabilisator anvendes fødevaretilsætningsstof E-333 til fremstilling af kondenseret mælk, tør fløde, forarbejdet ost. I syltetøj, gelé og dåse frugt bruges E-333 additivet som en surhedsregulator. Også calciumcitrater anvendes i vid udstrækning til calciumforstærkning af mælk og gærede mejeriprodukter, bageri og melprodukter, læskedrikke..

Tilsyneladende er calciumcitrat et hvidt pulver med en udtalt sur smag. Lad os opløse i vand. Molekylær calciumcitratformel: Ca3 (C6H5O7) 2.
Få E-333 ved at reagere citronsyre med calciumhydroxid.


Egenskaber og teknologiske funktioner:

Stabilisator:En særlig gruppe af tilsætningsstoffer, hvis hovedformål er dannelsen og bevarelsen af ​​madens konsistens, tekstur og form
Surhedsregulator:Stoffer, der etablerer og opretholder en bestemt pH-værdi i et fødevareprodukt. Tilsætningen af ​​syrer sænker produktets pH, tilsætningen af ​​alkalier øger det, og tilsætningen af ​​buffermidler opretholder pH på et bestemt niveau.
Konserveringsmiddel:Konserveringsmidler øger produkternes holdbarhed betydeligt. Sikkerheden ved nogle konserveringsmidler er tvivlsom.

Mulige navne på tilsætningsstoffer til fødevarer:

  • E-333
  • E-333
  • Calciumcitrater
  • Calciumcitrater
  • Monocalcium citrat
  • Dicalciumcitrat
  • Tricalciumcitrat

I midten af ​​det tyvende århundrede. en slags "boom" begyndte: biokemikere, fysiologer, biofysikere, farmakologer og klinikere begyndte at vise en øget interesse i at studere calciums rolle i reguleringen af ​​organers og kropssystemers aktivitet. Det har vist sig, at calciumioner deltager i excitation og sammentrækning af muskelceller, regulering af permeabiliteten af ​​cellemembraner, intercellulære interaktioner, blodkoagulation, sekretion af hormoner, mediatorer, enzymer; udføre funktionen af ​​en transducer af signaler, der kommer ind i cellen, deltage i reguleringen af ​​intracellulær metabolisme, herunder energi. På overfladen af ​​membranen af ​​kardiomyocytter og blodkar er der 1000 gange mere frie calciumioner end i cellernes cytosol. Fra det ekstracellulære rum trænger de ind i cytoplasmaet gennem specielle calciumkanaler, der påvirker forskellige fysiologiske processer og funktioner i celler i alle organer, vaskulær tone, systolens intensitet, diastol.
Calcium spiller en vigtig rolle i dannelsen af ​​knoglevæv og opretholder dets normale struktur og funktion. Sammen med specielle proteiner giver calciumioner knoglehårdhed og elasticitet [6, 7].
Alt dette tjente som et teoretisk fundament for udvikling og introduktion til lægepraksis af calciumpræparater baseret på salte deraf. I øjeblikket anvendes sådanne calciumsalte i medicinsk praksis som: glycerophosphat, gluconat, carbonat, lactat, citrat, chlorid, phosphat og mange andre [2, 6].
Farmakokinetikken for CALCIUM CITRATE har sine egne egenskaber. Calcium absorberes fra tarmen i en opløselig ioniseret form. Opløsning af lægemidlet sker bedre i det sure miljø i maven. Opløst ioniseret calcium trænger godt ind i alle væv, trænger ind i placentabarrieren og passerer i modermælken. Det udskilles hovedsageligt med afføring fra kroppen, ca. 20% - med urin. Et vigtigt træk ved CALCIUM CITRATE er dens lave evne til at danne nyresten, hvilket er vigtigt ved langvarig brug af dette salt. Dette skyldes, at citratsalt reducerer mængden af ​​oxalat i urinen..
Biotilgængelighed bestemmes af hastigheden og graden, hvormed det aktive stof absorberes fra doseringsformen, bliver tilgængelig på stedet for den tilsigtede terapeutiske virkning.
Om natten er der en accelereret frigivelse af mineralsalte fra kroppen (cirkadian acceleration af resorptive processer i knoglen). Derfor tilrådes det at tage calciumtilskud efter frokost og om aftenen, hvilket forhindrer det hastige tab af calcium i anden halvdel af natten, især med et reduceret niveau (eller fravær) i tarmen. Der er en negativ dosisafhængig virkning af den farmakoterapeutiske aktivitet af calcium: i lave doser absorberes denne biometal bedre end i høje doser. I denne henseende er det mere rationelt at tage stoffet flere gange om dagen. For forskellige aldersgrupper er der forskellige fysiologiske normer for calciumindtag (tabel).
Bord
Anbefalet calciumindtag til mennesker i forskellige aldre
(ifølge Canadian Osteoporosis Society)

Alder, årFysiologiske normer for calciumindtag, mg / dag
4-8800
9-181300
19-501000
50 og ældre1500
Gravide og ammende kvinder (18 og ældre)1000

Assimileringen af ​​calciumioner letter D-vitamin, saltsyre, lactose, citronsyre, tilstedeværelsen af ​​protein i fødevarer, fosfor, magnesium samt nogle fødevareprodukter: vegetabilsk olie, æg, fisk, torskefedt, kål osv..
Nedsat calciumabsorption: mangel på protein i mad, mangel på magnesium, fosfor, fødevarer rig på oxalsyre (sorrel, rabarber, spinat).
Calciumabsorptionen sænkes i sygdomme i fordøjelsessystemet (gastritis, enteritis, colitis, mavesår), bugspytkirtel (diabetes mellitus, pancreatitis), patologier i andre endokrine organer.
Det skal understreges, at nogle lægemidler, især glukokortikoider, hormonelle svangerskabsforebyggende midler til systemisk brug, levothyroxin også forringer absorptionen af ​​calciumioner.
Ifølge resultaterne af videnskabelige undersøgelser (data fra Canadian Osteoporosis Society) er der ingen overbevisende beviser, på grundlag af hvilke det er muligt at anbefale yderligere indtag af andre mineraler (magnesium, zink, kobber osv.) Til forebyggelse eller behandling af osteoporose [9].
Resultaterne af kliniske forsøg udført i Ukraine og andre lande har bekræftet den høje effektivitet af dette lægemiddel til behandling af mange sygdomme [2]. CALCIUM CITRATE bruges også til profylaktiske formål til forskellige sygdomme..
Til osteoporose hos ældre ordineres osteomalacia [1, 3, 4] CALCIUM CITRATE 2–6 tabletter om dagen, idet den daglige dosis opdeles i 3-4 doser. Lægemidlet tages før måltider eller 1-1,5 timer efter måltider inden for 3 måneder. Sådanne patienter bør også ordineres D3-vitamin med 400-800 IE om dagen, såvel som smør, mælk, fisk, æg i kosten..
CALCIUM CITRATE er den optimale doseringsform til at give calcium ikke kun til voksne, men også til børn og unge, da det hjælper med at øge knoglemineraltætheden, øge knoglemassen, styrke dentin og tandemalje. Børn under 6 måneder får ordineret 1/2 tablet (250 mg) (knust, opløst i en lille mængde mælk) i alderen 6-12 måneder - også 1/2 tablet 2 gange om dagen i alderen 1 år-10 år - 1-2 tabletter, 10-18 år gamle - 2-3 tabletter om dagen.
Indikationer for udnævnelsen af ​​CALCIUM CITRATE er:
• hypokalcæmi på grund af blødning af forskellig oprindelse såvel som under graviditet og amning med skader - for at genopbygge kroppens øgede behov for calciumioner;
• krænkelse af calciumabsorption i sygdomme i fordøjelseskanalen og et øget niveau af calciumudskillelse gennem nyrerne og tarmene;
• hypoparathyroidisme, dehydrering af kroppen af ​​forskellig oprindelse, allergiske sygdomme og allergiske komplikationer, når man tager medicin, øget permeabilitet i karvæggen, nedsat blodpropper.
CALCIUM CITRATE skal ordineres, når du tager glukokortikoider, p-piller, levothyroxin. I de sidste tre tilfælde tages stoffet 1 tablet 6 gange om dagen efter måltiderne..
KALCIUMCITRAT tolereres generelt godt, nogle gange kan der forekomme dyspeptiske symptomer (forstoppelse eller diarré, kvalme, opkastning, appetitløshed, mavesmerter), polyuri.
Samtidig administration af CALCIUM CITRATE med antacida indeholdende aluminium anbefales ikke på grund af et fald i deres effektivitet. Det er uønsket at ordinere det samtidigt med andre calciumpræparater.
Afslutningsvis kan vi bemærke de positive farmakologiske egenskaber ved CALCIUM CITRATE:
calciumcitratsalt er let opløseligt og absorberes i fordøjelseskanalen, hvilket bestemmer den gode absorption af calcium i kroppen og følgelig effektiviteten af ​​lægemidlet i dets profylaktiske eller terapeutiske anvendelse, hvilket bekræftes af resultaterne af mange kliniske undersøgelser.
Lav risiko for nyresten, når du tager stoffet, øger værdien af ​​CALCIUM CITRATE ved langvarig brug.

Hvor kan man få det berygtede calcium?

Næsten alt calcium i menneskekroppen findes i knogler og tænder. En lille mængde calcium er til stede i kredsløbssystemet, og sådanne vigtige funktioner som sammentrækning af muskelvæv, vedligeholdelse af hjerteslagsprocessen og transmission af nerveimpulser afhænger af det..

Den menneskelige krop mister løbende calcium fra kredsløbssystemet gennem urinproduktion, sved og afføring. Calciumforretninger er lavet af knogler eller af mad, der forbruges af mennesker.

Knogler er i en konstant nedbrydningsproces og reparation. Indtil 30 år bygger vi mere knoglevæv, end vi mister, senere skifter processerne plads. Hastigheden af ​​calciumtab afhænger af sammensætningen af ​​det protein, vi spiser, samt andre aspekter af vores kost og livsstil..

Reduktion af calciumtab fra kroppen

En række faktorer påvirker disse tab:

Proteinrige diæter stimulerer tabet af calcium fra kroppen gennem urinen. Protein fra animalske produkter bidrager til større udvaskning af calcium. Dette kan forklare det faktum, at veganere har tættere knogler end kødspisere..

Fødevarer med højt indhold af natriumforbindelser (som bordsalt, sodavand, bagværk med bagepulver) hjælper også med at binde calcium og vaske det ud i urinen.

Koffein fremskynder udskillelsen af ​​calcium gennem urinen.

Rygning øger kroppens tab af calcium.

Faktorer, der påvirker komprimeringen af ​​knoglemasse:

Motion er den vigtigste forudsætning for at opretholde en sund knogle.

Udsættelse for sollys, hvilket giver kroppen mulighed for at producere det knogleopbyggende hormon D-vitamin.

Spis en række frugter og grøntsager for at hjælpe med at opretholde calcium i knoglerne.

At spise calciumrige plantefødevarer, især grønne bladgrøntsager og bønner, som giver en af ​​byggestenene til knogler.

Motion og at følge en moderat proteindiæt hjælper med at holde dine knogler i form. Folk, der lever på en plantebaseret diæt og er involveret i fysisk aktivitet, har muligvis brug for mindre calciumindtag..

Det er dog vigtigt at inkludere calciumrige fødevarer i din daglige diæt..

Baseret på materialer fra webstedet http://veganstarterrussian.blogspot.com/

”I modsætning til almindelig opfattelse af, at mælk angiveligt er nyttigt og bærer calcium, er effekten af ​​at tage mælk lige det modsatte: calcium skylles ud af leddene og forsyner mælkedrikkere med osteoporose.

Desuden bidrager mælk til diabetes (Finland og Indien, som de mest mælkekrævende lande, fører til diabetes i verden). Kort sagt, veganere får deres calcium fra planter og er derfor sunde og opmærksomme..

Calcium, hvis mængde du kan få i et glas komælk, finder du (kun denne gang uden skade) i 100 gram ungkål eller salatblade. Derudover indeholder greener bor, som bevarer calcium i kroppen. Det er også vigtigt at kombinere proportionalt med fosfor og magnesium, som ikke findes i animalsk kød, og som er afbalanceret i planter..

Valmue og sesam (aka sim-sim, sesam) er rekordindehaverne for calciumindhold. Generelt er alle planter rige på dem. Især - rapsfrø, solsikker, sojabønner, mandler, persille, dild, hasselnødder, hvidløg, hasselnødder, bønner, figner, persimmons, peberrod, havre, ærter, spinat, grønne løg osv. Spis dem udendørs - calcium absorberes godt med D-vitamin (som syntetiseres af dig under påvirkning af solen).

Calciumindhold i planter (mg pr. 100 g)

(til sammenligning - 120 i komælk, 95 i cottage cheese):

Valmue - 1667

Sesam - 1474

Hvedeklid - 950

Brændenælde - 713

Blommekerne - 600

Voldtægt, frø - 454

Solsikke, frø - 367

Sojabønner, korn - 348

Kirsebærkerne - 309

Mandel - 273

Sennepsfrø - 254

Muskatnød - 250

Persille - 245

Dild - 223

Kikærter - 193

Mos - 192

Hazel - 188

Hvidløg - 180

Hasselnød - 170

Bønner, korn - 150

Tørrede figner - 144

Havekål - 135

Persimmon - 127

Brøndkarse - 120

Peberrod - 119

Rødbeder, grønne - 119

Havre, madkorn - 117

Ærter, korn - 115

Spinat - 106

Kinesisk kål - 105

Grøn løg - 100

Cikorie, grønne - 100

Madbygskorn - 93

Ærter, afskallede - 89

Græsk - 89

Purre - 87

Linser, korn - 83

Okra (okra, gombo) - 81

Rosiner (quiche-mish) - 80

Bygryn, byg - 80

Salat - 77

Majroe - 77

Jordnødder - 76

Selleri - 72

Oliven (papirmasse) - 70

Fødevarer boghvede korn - 70

Datoer - 65

Bønner (pod) - 65

Havregryn - 64

Selleri (rod) - 63

Persille (rod) - 57

Rødkål - 53

Fødevarekorn, hirse - 51

Chard - 51

Hvidkål - 48

Sauerkraut - 48

Sorrel - 47

Spirer - 42 gnid.

Appelsiner - 40

Selvfølgelig betyder det ikke-termisk forarbejdede fødevarer! Under varmebehandling passerer calcium i en anden, meget dårligt respekteret form)

Så der er ingen tvivl ved at klikke på linket http://www.health-ua.org/news/5255.html, kan du læse artiklen "Veganske knogler er lige så stærke som kødæders knogler"

Og nu vil jeg dele med dig opskrifter til fremstilling af mælk fra alle mulige frø og nødder..

Naturligvis kan nogen sige hvorfor man spotter mad og laver noget andet der. For det første synes jeg det er fjollet at spise rå mad af hensyn til en rå maddiæt. For det andet råder jeg dig ikke til at spise sesam- og valmuefrø som en helhed ganske ofte, fordi de assimileres ikke på denne måde, og i bedste fald går de simpelthen ud af dig i deres oprindelige form på toilettet. Og i værste fald er tillægget tilstoppet. For det tredje er sådan mælk en vidunderlig sund godbid for børn og for dig - for en forandring, men selvfølgelig er det op til dig at beslutte og lave mad.

Og endnu en lille tilføjelse: calcium absorberes bedst, dvs. vil gå, hvor det er nødvendigt om morgenen, så alle calciumholdige fødevarer spises bedst i første halvdel af dagen.

Nogle opskrifter til fremstilling af mælk kan findes på Internettet og / eller findes på Butenko.

Jeg vil gerne gøre opmærksom på en artikel om nøddemælk:

Mødemælk - kun fordel!

- Nødermælk er en meget sund erstatning for animalsk mælk.

Af mange grunde er for eksempel komælk ikke særlig sund..

Jeg vil prøve at liste mange af dem (jeg kan bare ikke sige, at jeg kender alle grundene til, at komælk kan være skadelig).

1. Fuldstændig fordøjelse af mælk er kun mulig i nærværelse af visse enzymer, der kun er i menneskekroppen op til 3 år. Når disse enzymer er fraværende, nedbrydes mælken kun til urinsyre, som forgifter kroppen og bidrager til ophobning af slim i den, dannelsen af ​​cyster og polypper..

2. Mælk er værdifuld og nyttig, når den indtages dampet eller rå. Byboere kan næppe prale af, at de spiser sådan mælk. Oftest er rekonstitueret pasteuriseret eller steriliseret mælk tilgængelig for os. Når mælk opvarmes til 60 grader, og endnu mere sterilisering, dens sammensætning ændres, vitaminer ødelægges.

3. Mælkepulver og kondenseret mælk er særligt skadelige..

4. Komælk er primært beregnet til fodring af kalve, og dens sammensætning er afbalanceret på en sådan måde, at det sikrer en hurtig vækst af kalven. Der er 4 gange mere calcium og 3 gange mere protein end i modermælk. Barnet har brug for mineraler og kulhydrater for at danne hjernen og nervesystemet. Med andre ord er komælk mad til en hurtigt voksende krop. Billedligt set er dette cement, så nødvendigt for at bygge et hus. Men når huset allerede er bygget, er der ikke længere brug for cement. Og det er meget dumt at fortsætte med at fylde huset med cement, bare fordi cement er godt som et byggemateriale..

Givet ovenstående grunde. Jeg foreslår, at du prøver et sundt alternativ som møtrikmælk.

Mælkemælk er en drink fremstillet af hakkede nødder og / eller frø blandet med vand ved langvarig piskning i en mixer (blender, processor).

Hvad er nødder og retter lavet af dem gode til??

Nødder indeholder 5 gange mere næringsstoffer end æg, mere fedt end smør og mere protein end kød, men de kræver meget mindre mavesaft for at fordøje og absorberes bedre end animalske produkter.

Ernæringsværdien af ​​nødder tilvejebringes ved en gunstig kombination af fedt og proteiner i dem. Nødprotein indeholder mange essentielle aminosyrer og lysin, hvilket er meget vigtigt for en voksende krop (det er mere i dem end for eksempel i kyllingæg).

400 g afskallede valnødder svarer i alt til kød og mælkeproteiner, men i modsætning til dem indeholder de ingen skadelige stoffer. En servering på 100 g nødder giver kroppens daglige behov for komplet protein.

Mælk er faktisk meget usædvanlig. Begrebet "møtrikmælk (mandel osv.), Valmue" er forbundet med klostermaden. Dette er en mager version af mælk..

Det er meget velsmagende og sundt. Indeholder aminosyrer, calcium, jern, vitaminer og vigtigst af alt, at alle sporstoffer i sådan mælk absorberes af kroppen i modsætning til animalsk mælk.

Baseret på ovenstående kan vi konkludere, at mælk fra nødder og frø er sundere end mælk af animalsk oprindelse.

Du kan bruge nøddemælk både uafhængigt af hinanden og bruge den til at fremstille yoghurt, kefir, cocktails, saucer. Det vil sige, at møtrikmælk kan bruges til at tilberede de samme retter som almindelig mælk..

For dem, der overholder en separat diæt, er det værd at bemærke, at møtrikmælk, i modsætning til komælk, kan kombineres med andre produkter: grøntsager (undtagen kartofler), frugt (undtagen bananer), meloner (undtagen meloner), bær, juice.

Grundlæggende opskrift til fremstilling af nøddemælk:

Ingredienser: 1 kop nødder eller frø gennemblødt om aftenen, 2 kopper vand, 1 spsk. en skefuld honning eller 2-3 dadler (udstenede).

Forberedelse: Bland alle ingredienser i en blender. Sil gennem osteklud eller sigte. Hæld i en krukke.

Et biprodukt til fremstilling af nøddemælk er nøddesmør, der forbliver, når møtrikssuspensionen filtreres gennem osteklud eller en si. Denne pasta kan bruges som tilsætningsstof i salater, vegetabilske retter osv. Pastaen opbevares i køleskabet i flere dage.

Du modtager en lækker drink - en ingrediens til cocktails og saucer og et nøddesmør, der kan bruges som et supplement til andre retter.