Myresyre

Myresyre interagerer med

1) siliciumoxid (IV)

3) natriumcarbonat

6) sølvoxid (ammoniakopløsning)

Myresyre er den enkleste carboxylsyre, radikalen er et hydrogenatom.

De kemiske egenskaber, der er karakteristiske for carboxylsyrer, er udveksling af interaktion med komplekse stoffer med dannelse af gas, sediment eller vand. Med natriumcarbonat dannes en gas - kuldioxid (svar 3). Carboxylsyrer er i stand til at danne estere med alkoholer - svar 5.

Og da radikalen er et hydrogenatom - så (denne egenskab er KUN karakteristisk for myresyre) - i syremolekylet er der 2 funktionelle grupper - carboxylsyre (carboxylsyrer) og COH (aldehyd).

i stand til at reagere på et sølvspejl - med en ammoniakopløsning af sølvoxid (svar 6).

Forkerte svar - 1 - denne syreoxid reagerer ikke med syre, kulstof er et simpelt stof, og kun syreoxiderende stoffer kan reagere. Brintchlorid - syre, reagerer ikke med syre.

Myresyre

I 1670 gennemførte den engelske botaniker og zoolog John Ray (1627-1705) et usædvanligt eksperiment. Han satte røde skovmyrer i et kar, hældte vand, opvarmede det til kog og førte en strøm af varm damp gennem karret. Kemikere kalder denne proces dampdestillation og bruges i vid udstrækning til at isolere og rense mange organiske forbindelser. Efter kondensering af dampen modtog Rey en vandig opløsning af en ny kemisk forbindelse. Det udviste de typiske egenskaber af syrer, derfor blev det navngivet myresyre (det moderne navn er methan). Navnene på salte og estere af metansyre - formiat - er også forbundet med myrer (Latin formica - "myre").

Derefter bestemte entomologer - eksperter i insekter (fra det græske "entokon" - "insekt" og "logoer" - "undervisning", "ord"), at hunner og myrer i maven har giftige kirtler, der producerer syre. Skovmyren har ca. 5 mg af den. Syren fungerer som et våben til insektbeskyttelse og angreb. Der er næppe en person, der ikke har oplevet deres bid. Fornemmelsen ligner meget en brændenælde, fordi myresyre også er indeholdt i de fineste hår på denne plante. Piercing ind i huden, de bryder af, og deres indhold brænder smertefuldt.

Myresyre findes også i bi-gift, fyrnåle, silkeormslarver; den findes i små mængder i forskellige frugter, organer, væv, sekreter af dyr og mennesker. I det XIX århundrede. Myresyre (i form af natriumsalt) blev opnået kunstigt ved indvirkning af carbonmonoxid (II) på våd alkali ved en forhøjet temperatur: NaOH + CO = HCOONa. Omvendt nedbrydes myresyre under påvirkning af koncentreret svovlsyre med frigivelse af gas: НСООН = СО + Н2A. Denne reaktion anvendes i laboratoriet til at producere ren CO. Med stærk opvarmning af natriumsaltet af myresyre - natriumformiat - finder en helt anden reaktion sted: kulstofatomer i to syremolekyler ser ud til at være tværbundet, og der dannes natriumoxalat - et oxalsyresalt: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

En vigtig forskel mellem myresyre og andre carboxylsyrer er, at den ligesom en tosidet Janus har både egenskaberne af både en syre og et aldehyd: i dets molekyle på den ene "side" kan du se syregruppen (carboxyl) - CO-OH og på den anden - det samme carbonatom, der er en del af aldehydgruppen H - CO—. Derfor reducerer myresyre sølv fra sine opløsninger - det giver en "sølvspejl" -reaktion, som er karakteristisk for aldehyder, men ikke karakteristisk for syrer. I tilfælde af myresyre ledsages denne reaktion, som også er usædvanlig, af frigivelsen af ​​kuldioxid som et resultat af oxidationen af ​​en organisk syre (myresyre) til en uorganisk (kulsyre) syre, som er ustabil og nedbrydes: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2 + H2O.

Myresyre er den enkleste og stærkeste carboxylsyre; den er ti gange stærkere end eddikesyre. Da den tyske kemiker Justus Liebig først fik vandfri myresyre, viste det sig at være en meget farlig forbindelse. Ved kontakt med huden brænder det ikke kun, men opløser det bogstaveligt og efterlader vanskelige helende sår. Som Liebigs samarbejdspartner Karl Vogt (1817-1895) mindede om, havde han et ar på sin hånd for livet - resultatet af et "eksperiment" udført med Liebig. Og det er ikke overraskende - senere blev det fundet, at vandfri myresyre endda opløser nylon, nylon og andre polymerer, som ikke tager fortyndede opløsninger af andre syrer og baser.

Myresyre har fundet en uventet anvendelse i fremstillingen af ​​såkaldte tunge væsker - vandige opløsninger, hvor selv sten ikke synker. Sådanne væsker er nødvendige af geologer for at adskille mineraler efter densitet. Thalliumformiat НСООТl opnås ved opløsning af thalliummetal i en 90% opløsning af myresyre. Dette salt i fast tilstand holder muligvis ikke rekord for densitet, men det kendetegnes ved en usædvanlig høj opløselighed: 0,5 kg (!) Af thalliumformiat kan opløses i 100 g vand ved stuetemperatur. I en mættet vandig opløsning varierer densiteten fra 3,40 g / cm3 (ved 20 ° C) til 4,76 g / cm3 (ved 90 ° C). Endnu højere tæthed i en opløsning af en blanding af thalliumformiat og thalliummalonat - malonsyresalt CH2(COOTl)2.

Når disse salte opløses (i et forhold på 1: 1 efter vægt) i en minimal mængde vand, dannes en væske med en unik densitet: 4,324 g / cm3 ved 20 ° C, og ved 95 ° C kan opløsningens densitet øges til 5,0 g / cm 3. Barit (tung spar), kvarts, korund, malakit og endda granit flyder i en sådan løsning.!

Myresyre har stærke bakteriedræbende egenskaber. Derfor bruges de vandige opløsninger som et konserveringsmiddel for fødevarer, og parvis desinficerer de beholdere til fødevarer (inklusive vinfade) og ødelægger bi-mider. En svag vandig-alkoholisk opløsning af myresyre (myresalkohol) anvendes i medicin til gnidning.

Carboxylsyrer

Carboxylsyrer er en klasse af organiske forbindelser, hvis molekyler indeholder en eller flere carboxylgrupper COOH.

De har en række industrielle anvendelser og stor biologisk værdi. Generel formel for monobasiske carboxylsyrer CnH2nO2.

Klassificering af carboxylsyrer

I henhold til antallet af carboxylgrupper i molekylet opdeles carboxylsyrer i:

  • Monobasisk - 1 carboxylgruppe
  • Dibasic - 2 carboxylgrupper
  • Tribasic - 3 carboxylgrupper

Højere carboxylsyrer kaldes fedtsyrer. Vi vil undersøge deres emne mere detaljeret om de fedtstoffer, de er en del af..

Nomenklatur og isomerisme af carboxylsyrer

Navnene på carboxylsyrer dannes ved at tilføje suffikset "ova" til navnet på en alkan med det tilsvarende antal carbonatomer og ordet syre: methansyre, ethansyre, propansyre osv..

Mange carboxylsyrer har trivielle navne. Den mest berømte:

  • Methansyre - HCOOH - myresyre
  • Ethan - CH3-COOH - eddikesyre
  • Propan - C2Hfem-COOH - propionsyre
  • Butan - C3H7-COOH - smørsyre
  • Pentan - C4Hni-COOH - valerinsyre

For mættede carboxylsyrer er strukturel isomerisme karakteristisk: carbonskelet, interklassisk isomerisme med estere.

Opnåelse af carboxylsyrer
  • Oxidation af alkaner

Ved forhøjede temperaturer og i nærværelse af en katalysator bliver ufuldstændig oxidation af alkaner mulig, hvilket resulterer i dannelsen af ​​syrer.

Når alkoholer reagerer med stærke oxidanter, såsom forsuret kaliumpermanganatopløsning, oxideres alkoholer til de tilsvarende syrer.

Efter oxidation danner aldehyder de tilsvarende carboxylsyrer. Oxidation kan udføres ved en kvalitativ reaktion på aldehyder - reaktionen af ​​et sølvspejl.

Vær særlig opmærksom på det faktum, at når du skriver en reaktion med en ammoniakopløsning af sølv fuldt ud, ville det være mere korrekt at ikke angive syren, men dens ammoniumsalt. Dette skyldes, at den frigivne ammoniak, som har basiske egenskaber, reagerer med syre og danner et salt.

Oxidationen af ​​aldehyder kan også udføres med succes med et andet reagens - frisk udfældet kobber II-hydroxid. Som et resultat af denne reaktion dannes et murstenrødt bundfald af kobberoxid I.

Der er en specifik metode til fremstilling af myresyre, som består i reaktion af alkali med carbonmonoxid - formiat (myresyresalt) dannes. Som et resultat af tilsætningen af ​​en svovlsyreopløsning til formiatet opnås myresyre.

Specificiteten af ​​syntesen af ​​eddikesyre er reaktionen mellem carbonmonoxid og methanol, hvorved den dannes.

Eddikesyre kan også opnås på en anden måde: udfør først Kucherov-reaktionen, hvorunder acetaldehyd dannes. Det kan oxideres til eddikesyre med en ammoniakopløsning af sølvoxid eller kobber II-hydroxid.

Kemiske egenskaber af carboxylsyrer

Tilsætningsreaktioner er ikke typiske for carboxylsyrer. Carboxylsyrer er surere end alkoholer.

Carboxylsyrer reagerer med metaller, der er i stand til at fortrænge brint (placeret til venstre for brint i rækken af ​​metalspændinger) fra syren. Reager også med baser med salte af svagere syrer, for eksempel kulsyre.

Halogenering forekommer efter typen af ​​substitution i gruppen, som er bundet til carboxylgruppen. Lad mig minde dig om, at brændstof nemmest erstattes af et tertiært atom, lidt sværere - af et sekundært og meget sværere - af et primært carbonatom.

Styrken af ​​carboxylsyrer er jo højere, jo lavere koncentreres elektrondensiteten på carbonatomet i carboxylgruppen. Derfor er den svageste af de tre syrer eddikesyre, lidt stærkere er chloreddikesyre, efterfulgt af dichloreddikesyre, og den stærkeste er trichloreddikesyre.

Omfordelingen af ​​elektrontæthed i molekylerne i disse syrer til bedre memorering ses bedre tydeligt. Denne omfordeling skyldes den større elektronegativitet af klor, som tiltrækker elektrondensiteten.

Myresyre adskiller sig fra dens homologer. På grund af tilstedeværelsen af ​​en aldehydgruppe i hende er hun, den eneste carboxylsyre, i stand til at reagere med et sølvspejl.

I en sådan reaktion oxideres den til ustabil kulsyre, der nedbrydes til kuldioxid og vand..

Ved opvarmning og i nærværelse af svovlsyre (en dehydratiserende komponent) nedbrydes myresyre i vand og kulilte.

Estere

Estere opnås i forestringsreaktionen (lat. Ether - ether), som består i interaktionen mellem carboxylsyre og alkohol.

Esternavne dannes afhængigt af, hvilken syre og hvilken alkohol esteren dannes med. Eksempler:

  • Methansyre + methanol = Methansyre-methylester (methylformiat)
  • Ethansyre + ethanol = ethylacetat (ethylacetat)
  • Metansyre + ethanol = methansyre ethylester (ethylformiat)
  • Propansyre + butanol = propionsyre butylester (butylpropionat)

For estere er den karakteristiske reaktion hydrolyse - deres nedbrydning. Mulig alkalisk hydrolyse, hvor syresalt og alkohol dannes, og syrehydrolyse, hvor den oprindelige alkohol og syre dannes.

Syrehydrolyse er reversibel, alkalisk - irreversibel. Den alkaliske hydrolysereaktion kaldes også forsæbningsreaktionen og vil minde dig om sig selv, når vi kommer til emnet fedt.

Anhydrider

Anhydrider - kemiske forbindelser, derivater af uorganiske og organiske syrer, dannet under deres dehydrering.

Chlorider af carboxylsyrer dannes ved reaktion mellem carboxylsyrer og phosphorchlorid V.

Følgende reaktion har intet at gøre med anhydrider, men (på grund af deres lighed) vil du se det her for bedre memorisering. Dette er en halogeneringsreaktion af hydroxysyrer, hvorved hydroxygruppen i radikalen skifter til et halogenatom.

Umættede carboxylsyrer

Fordelingen af ​​elektrondensitet i molekyler virker vidundere: undertiden er reaktioner i modstrid med Markovnikovs regel. Dette sker i umættet acrylsyre..

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Denne artikel blev skrevet af Yuri Sergeevich Bellevich og er hans intellektuelle ejendom. Kopiering, distribution (inklusive ved at kopiere til andre websteder og ressourcer på Internettet) eller enhver anden brug af information og objekter uden forudgående samtykke fra indehaveren af ​​ophavsretten er strafbar ved lov. For at få materiale i artiklen og tilladelse til at bruge dem henvises til Bellevich Yuri.

Tag testen for at konsolidere viden

Den stærkeste syre er trichloreddikesyre, da dens carboxylgruppeatom har den laveste elektrondensitet.

Syren, der reagerer med sølvspejlet, er myresyre.

Valerinsyre kaldes også pentansyre.

Interklasse-isomeren af ​​carboxylsyrer er estere.

Som et resultat af alkalisk hydrolyse af estere dannes et syresalt og alkohol.

Hvilke stoffer reagerer myresyre med??

Hvilke stoffer interagerer myresyre med??

Myresyre, som det skal være for alle syrer, reagerer med mange baser, der danner salte (formater), med mange alkoholer, der danner estere (også kaldet formater), kan bindes via dobbeltbindinger for at danne de samme formater. Desuden er myresyre et ret stærkt reduktionsmiddel, så det kan reagere med hundredvis af stoffer, der er oxidationsmidler..

E236 Myresyre

Myresyre (Myresyre, methansyre, E236).

Myresyre er en monobasisk carboxylsyre, der er registreret som et fødevaretilsætningsstof med E236-koden i henhold til den internationale klassifikation, som bruges som konserveringsmiddel. Det betragtes som den første repræsentant i serien af ​​mættede monobasiske carboxylsyrer.

Kemisk formel HCOOH.

Generelle egenskaber ved myresyre

Myresyre er en klar væske, farveløs, lugtfri og med en sur smag. Stoffet har tendens til at opløses i glycerin, benzen og acetone og blandes med vand og ethanol. Myresyre blev opkaldt efter engelskmanden John Ray isolerede den fra et stort antal røde skovmyrer (calorizator). Det produceres kemisk som et biprodukt fra syntesen af ​​eddikesyre. Naturlige leverandører af myresyre er brændenælder, nåle, frugt og udskillelse fra bier og myrer..

Nyttige egenskaber af myresyre

Myresyres vigtigste nyttige egenskab er at bremse henholdsvis henfaldsprocesser og forrådnelse for at øge holdbarheden og brugen af ​​produkter. Det bemærkes, at myresyre stimulerer cellemetabolisme, er irriterende for nerveender.

E236 skade

Kosttilskud E236 Myresyre kan provokere forekomsten af ​​allergiske reaktioner og alvorlige lidelser i mave-tarmkanalen i tilfælde af overdosering. Hvis myresyre i sin rene form kommer på huden eller slimhinderne, opstår der som regel en forbrænding, som skal behandles hurtigst muligt med en opløsning af sodavand og straks kontakte en medicinsk institution for kvalificeret hjælp.

Kontakt med dampe med koncentreret myresyre kan beskadige øjnene og luftvejene. Utilsigtet indtagelse af selv fortyndede opløsninger forårsager svær nekrotiserende gastroenteritis..

Faren for myresyre afhænger af koncentrationen. I henhold til klassificeringen af ​​Den Europæiske Union har koncentrationer op til 10% en irriterende virkning, mere end 10% - ætsende.

Anvendelse af E236

E236-fødevaretilsætningsstof bruges oftest som et antibakterielt og konserverende middel til produktion af husdyrfoder. I fødevareindustrien bruges E236's egenskaber i konfekture, ikke-alkoholiske og alkoholholdige drikkevarer, dåse fisk og kød. Myresyre anvendes også i den kemiske industri, medicin og farmaceutiske produkter, til produktion af uldstof og lædergarvning..

E236 brug i Rusland

På Den Russiske Føderations område er brugen af ​​fødevaretilsætningsstoffet E236 tilladt som et neutralt konserveringsmiddel, underlagt overholdelse af de standarder, der er fastlagt i Den Russiske Føderations sundhedsregler.

Myresyre

På grund af dets effektivitet og miljøvenlighed bruges det i mange områder af vores liv..

Det kan findes i mad, kosmetik, emballagepapir, lægemidler, dyrefoder.

I vores krop udfører denne organiske syre også en bestemt funktion og kan give uvurderlige sundhedsmæssige fordele..

Fødevarer rig på myresyre:

Jordbær, hindbær, æbler, læskedrikke, brændenælder, hemmeligheden bag bier og myrer, æblecidereddike, dåse frugt og fisk, dåse grøntsager (syltede og syltede), avocado, vilde yam, litchi, pitahaya (drakefrugt), quinoa, papaya, sukker sukkerrør.

Generelle egenskaber ved myresyre

Myresyre er et farveløst, ætsende, vandopløseligt stof. Bredt distribueret i naturen. Mange fødevarer indeholder små mængder.

Myresyre påvirker madens smag og lugt signifikant og tilsættes hovedsageligt til frugt halvfabrikata. Først og fremmest konserveres grøntsager og frugter med myresyre..

Myresyres konserverende virkning har været kendt i over hundrede år. Til konservering anvendes vandige opløsninger af syre og formiat. Sandt nok bruges det kun til konservering af stærkt sure fødevarer. I et let surt og neutralt miljø har formater ingen antimikrobiel virkning.

Myresyre virker primært mod gær og nogle bakterier. Skimmelsvampe og mælkesyrebakterier er resistente over for myresyre.

Det bruges til desinfektion, bekæmpelse af skadelige (herunder sygdomsfremkaldende) organismer, til afkalkning, til behandling af læder og tekstiler og i mange andre områder af industrien..

I dag bruges myresyre (E236) og dens salte (natriumformater E237 og calcium E238) ofte som saltsubstitutter (smagsstoffer).

I Europa anvendes myresyre hovedsageligt som konserveringsmiddel i husdyrfoder. Det sprøjtes på hø, og dermed stoppes forfaldsprocesserne. Foderet bevarer sin næringsværdi længere. Selv i små mængder har myresyre en stærk bakteriedræbende virkning..

Dagligt behov for myresyre

Myresyre er ikke et vigtigt stof for vores krop, så det daglige behov for det identificeres simpelthen ikke.

Tilladt daglig mængde myresyre - 3 mg.

Food and Drug Administration (FDA) har godkendt brugen af ​​myresyre i syntetiske madvarianter til konsum.

Behovet for myresyre øges:

  • med svampesygdomme
  • blå mærker
  • osteochondrose, radiculitis, lumbago;
  • myalgi;
  • åreknuder;
  • polyarthritis;
  • neuralgi;
  • acne.

Behovet for myresyre aftager:

Med særlig følsomhed over for dette stof.

Fordøjelighed af myresyre

Det absorberes godt i leveren og udskilles i ekskrementer. Ved høje koncentrationer har det en vanddrivende virkning.

Virkning på myresyre på menneskekroppen og sundheden

Myresyre har længe været brugt som medicin. I 1924 udkom en bog af Dr. Albrecht Reuter "Myresyre som medicin og dets anvendelse til patienter" ("Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett") i Tyskland. Forfatteren begynder bogen med et nysgerrig ordsprog af Paracelsius: "Jo mindre lægens mave er, jo mere dyd har lægen.".

Og han beskriver mere end et dusin sygdomme, som Dr. Reuter selv behandlede med myresyre. Nogle af dem er ret alvorlige: gigt, gigt, nyresten på grund af et øget niveau af urinsyre, tuberkulose i lungerne, kirtler, knogler og nyrer, astma, mavesår, nefritis, influenza, migræne og hårtab.

Til behandling brugte lægen homøopatiske doser af myresyre. Reuter skriver også, at han var en succes i behandlingen af ​​kræft, men moderne læger udtrykker tvivl - og forvekslede forfatteren knogletuberkulose med kræft..

Myresyre, i de mængder, hvori det naturligt findes i produkter eller tilsættes der som konserveringsmiddel, er uskadeligt.

Kun i høje koncentrationer kan den ætsende virkning af myresyre føre til forstyrrelser i kroppen og skade sundheden på samme måde som nogle gange i kontakt med beskyttende sekretion af nogle myrer eller med næld..

Myresyre er, som mange andre naturlige midler, et vidunderligt stimulerende middel. Det har ikke en direkte virkning, men handler indirekte. Det vil sige, det stimulerer organsystemer, den intercellulære matrix, bindevæv til reaktioner, takket være hvilken kroppen derefter heles..

I dag er myresyre en del af salver, den produceres i form af alkoholiske tinkturer og andre lægemidler. Ofte brugt til behandling af ostechondrosis.

Interaktion med andre elementer

Der antages, at myresyre, når den interagerer med saltsyre i maven, danner skadelige forbindelser. Sådanne antagelser blev først fremsat af dyrlæger. Faktum er, at der hos kalve blev observeret leverdysfunktioner og mavesår efter at have spist mælkeblandinger med myresyre..

Faktorer, der påvirker indholdet af myresyre i kroppen

I menneskekroppen produceres myresyre i små mængder fra methanol, som vi indtager, indånder eller producerer.

Tegn på overskydende myresyre i kroppen

Myresyre kan være skadelig, hvis store mængder indåndes, sluges eller spildes på huden. Kan forårsage lungeødem, skade hornhinden i øjet, nyrer, blod, forårsage alvorlige forbrændinger.

Overskydende myresyre fører til acidose - akkumulering af negativt ladede syrepartikler i blodet og andre væv i kroppen. Hos patienter med denne lidelse bemærkes lugten af ​​acetone fra munden..

I høje koncentrationer (f.eks. Med myrebid eller kontakt med nældebånd) kan der forekomme lokale allergiske reaktioner.

Ingen tegn på mangel på myresyre blev identificeret.

Myresyre for skønhed og sundhed

Myresyre bruges i parfume. Anvendes i aerosol hårsprays. I kosmetik bruges det som en regulator af vandets hårdhed. Anvendes i acne retsmidler.

Myresyre er medtaget på listen over kosmetiske tilsætningsstoffer, der er godkendt i EU og USA..

Myresyre. Egenskaber, anvendelse og pris på myresyre

I det 17. århundrede blev det fundet i myrer, og det blev besluttet at kalde det myre. Insekter udskiller syre, når de bider.

John Reyem, der opdagede forbindelsen, studerede røde myrer. Med deres hjælp fik jeg reagenset.

Senere viste det sig, at myresyre slet ikke er myresyre, eller rettere, ikke kun.

Stoffet findes i frugt, planter, menneskelig sved, urin. Ud over myrer udskiller bier syre, også med bid.

Så alle vil huske fornemmelsen af ​​at få det ind i huden. Dette er en brændende fornemmelse. Selvom reagenset ikke er stærkt, er det stadig en syre.

Klassens navn er berettiget. Alle dens forbindelser smager surt. Men nu handler det ikke om de generelle egenskaber, men egenskaberne ved myrreagenset.

Myresyreegenskaber

HCOOH er formlen for myresyre. COOH-kemikere kalder carboxylgruppen.

I artiklenes heltinde er hun en, derfor er forbindelsen en-baseret. CH4 - metan. Følgelig metansyre.

Når vi sætter dataene sammen, får vi en monobasisk kulsyreforbindelse af metan. Det er biogent, da det produceres af levende organismer og ikke kun syntetiseres.

Syremolekylkæden er åben. Hvis interaktionen med alkohol finder sted, opnås en forestret form af forbindelsen.

Dette er typisk for olier, voks, generelt, vegetabilsk og animalsk fedt. Derfor kaldes methansyre fedt.

I sin serie står forbindelsen imidlertid alene, da carbonet i carboxylgruppen er bundet til hydrogen.

Normalt kommer den imidlertid i kontakt med en alkyl, det vil sige en carbonhydridgruppe. Som et resultat kan heroinen i artiklen ikke kun rangeres blandt fedtsyrer, men også aldehyder, men simpelthen alkoholer.

Som dem er myresyre oxiderbar. Resultatet af reaktionen er kulsyre.

Forbindelsen tog også fra aldehyder evnen til at reducere salte og kviksølvoxider. Myresyre reagerer med dem, når den opvarmes..

Resultatet er kviksølvestyrgas og undertiden dets metalliske form. En lignende reaktion forekommer med sølv..

Interaktionen giver saltet af myresyre. Det nedbrydes bare og giver rent Argentum igen.

Myresyre har ingen krystallinsk tilstand. Forbindelsen er oprindeligt flydende, blandes let med acetone, glycerol, benzen.

Sidstnævnte er aromatiske stoffer. Myresyre har også en lugt. Aromaen er specifik, skarp.

I vandige opløsninger af forbindelsen forsvinder den, når syrekoncentrationen falder. Duften er kun hård i sin vandfri form.

Selvom der kan findes vand i den. Du skal bare blande svovlsyre med myresyre. Resultatet af reaktionen er kulilte og vand.

Sidstnævnte bruges til husholdningsbehov. Men kulilte er et produkt, der er nødvendigt for at skabe syntetiske flydende brændstoffer, organiske syrer, alkoholer.

Du kan også få kuldioxid fra myresyre. Artiklenes heltinde nedbrydes i det og brint i nærværelse af to metaller - iridium og rhodium.

En af dem er nok til en reaktion. Enkelt sagt er kuldioxid kulilte.

Imidlertid har industriister også brug for det. Forbindelsen tilsættes til sodavand, øl og sukker.

Det er stadig at se, hvorfor myresyre i sig selv er nødvendig. Anmeldelser af industriister og ikke kun videre.

Myresyreanvendelse

Forbindelsen har fundet anvendelse i fødevareindustrien. Du vil se E236 på emballagen, du ved, dette er myresyre. De tilbyder drinks med hende, både ikke-alkoholiske og alkoholholdige, for eksempel vine.

E236 føjes også til dyrefoder og dåse grøntsager. Følgelig hjælper additivet produkter med at vare længere. Konklusion: - reagenset har antibakterielle egenskaber.

I kroppen dvæler myresyreopløsningen ikke, den udskilles hurtigt. Det vigtigste er ikke at overdrive det.

Hvis koncentratet af forbindelsen ved et uheld kommer på huden eller indvendigt, kan man ikke undgå forbrændinger, forgiftning, synstab.

Dyr tilbydes også produkter med myresyre. Det handler ikke længere om kæledyr og deres mad.

En myreforbindelse tilsættes også til hø og ensilage til kvæg. Syren nedsætter henfaldsprocesserne. Nedbrydning af hø bremses, det forbliver sundt og velsmagende indtil foråret.

Myresyre på apoteker sælges ikke kun som et desinfektionsmiddel, men også som et lægemiddel til åreknuder..

At komme ind i blodet i små mængder fremmer reagens vasodilatation, hvilket betyder, at det forbedrer blodgennemstrømningen.

Dette tjener til at forhindre blodpropper - de dødbringende konsekvenser af åreknuder..

Blodet stagnerer i venerne, der dannes blodpropper, der fæstner sig til karvæggene. Når de bryder væk, skynder de sig til hjertet.

Hvis de gør det, følger øjeblikkelig død. Problemet, som du kan se, er akut og ikke mindre "akut" middel - myresyre hjælper med at løse det.

Læger bruger methansyre som et immunstimulerende middel. Forbindelsen spiller denne rolle i behandlingen af ​​tuberkulose..

Reagenset er også i stand til at bekæmpe svampesygdomme. Selvom nogle af lægemidlerne er mere kosmetiske.

Så baseret på heltinden i artiklen laver de retsmidler mod acne. Du kan også købe en creme med myresyre.

Det tages normalt til garvning saloner. Produktet er let irriterende, hvilket betyder, at det varmer huden op.

Som et resultat forløber metaboliske processer hurtigere, integrationerne ser ud til at tiltrække ultraviolet.

Så myresyre til garvning giver dig mulighed for at forkorte den tid, du bruger i garverisalonen, mens du opnår den ønskede effekt..

I den kemiske industri tjener myresyre som et reduktionsmiddel. Hjælpet af ejendomme lånt fra aldehyder.

Reagenset er også nødvendigt i tekstilindustrien til farvning af stoffer. Myresyre fungerer som en mordant.

Det er nødvendigt at forberede sagens overflade, ellers vil farvestoffet ligge ujævnt.

Interessant nok anvendes myresyre også uden for det menneskelige samfund..

Så efter dvale går bjørne til myretuer og lægger sig ned på dem. Kæmper holder ikke kæmper mod insekter.

Clubfoots ønsker at slippe af med de parasitter, der har samlet sig i deres pels i løbet af vinteren. De er bange for syrer.

Myrene bider bjørnen, men kommer ikke til huden og injicerer ekstraktet i den tykke pels. Parasitter flygter "fra et skib, der synker i et reagens".

Ekstraktion af myresyre

At få myresyre er en vej, der gafler. Der er flere måder at få reagenset på.

Den første er produktionen af ​​myresyre ud fra carbonforbindelser såsom chloroform. Det udsættes for fortyndet alkali.

Det er også muligt at forsæbe hydrocyansyre, handle med kuldioxid på kaliumhydrit, varme oxalsyre i nærværelse af glycerin.

Der er dog kun en metode, der anvendes af industriister. Dette er passagen af ​​kulilte gennem kaustisk soda.

En vandig opløsning af reagenset kan opnås ved destillation af salte og svovlsyre.

Hvis du har brug for at fjerne vand, skal du handle med oxalsyre-koncentrat. Sædvanlig fraktioneret destillation af vandige opløsninger hjælper ikke.

Ved 107 grader er en blanding af methansyre og vand en konstant kogende forbindelse. Desuden er heltinderne i artiklen i den kun 77%.

Myresyrepris

Prisen for myresyre afhænger hovedsageligt af koncentrationen. Ofte sælges opløsninger, ikke dehydreret reagens.

Til medicinske formål er der f.eks. Kun brug for en koncentration på 1,4%. Lægemidlet kaldes formisk alkohol og koster ca. 20 rubler for en 50 ml flaske.

Hvis der tilsættes yderligere komponenter til forbindelsen, for eksempel til kropspleje, vil prisen være forskellig. Så en 75 ml flaske hudbalsam kan koste 110 eller endda 200 rubler..

For industriister sendes reagenset i tanke eller dåser på 25 og 35 kg. Til sidst spørger de i området 3000-4000 rubler.

Prisen pr. Kilo er 50-150 rubler. Dette er sælgers henvendelser til 85 procent syre.

Priserne er forbundet med forbindelsens renhed og forretningsmænds personlige ambitioner samt produktionsstedet.

De mest rentable er produkter fra Kina og indenlandske prøver. Containeren påvirker delvist prisen. Det kan være metal eller plast.

Tilstedeværelsen af ​​et praktisk afløb, som dåser, tages i betragtning. I tønder er dette som regel ikke. Der er et antal containere, der ikke kan lukkes ved at åbne dem..

For en sådan ulempe reduceres omkostningerne lidt. Reducer det for grossister. Med store ordrer er det muligt at spare fra 5 til 20 og undertiden endda 25%.

Holdningen til faste partnere er særlig loyal. Nogle af dem leverer syre selv uden forudbetaling..

Hvad reagerer myresyre med?

Hvad reagerer myresyre med? Skriv ligningerne ned af de reaktioner, du kender. Beskriv betingelserne for deres flow, navngiv de resulterende produkter? Hvad er ligheden mellem uorganiske og organiske syrer? Har myresyre specifikke egenskaber??

Myresyre er den første repræsentant for den homoliske serie af carboxylsyrer. Det er i stand til at indgå i reaktioner (med hvilken myresyre reagerer), som betinget kan opdeles i fire grupper:

  • genopretning;
  • decarboxylering;
  • substitution ved β-carbonatomet;
  • nukleofil substitution ved et acylcarbonatom.

Det er kendt, at carboxylsyrer reduceres til primære alkoholer. Reagenset er lithiumaluminiumhydrid. Reduktionen fortsætter under mere alvorlige forhold, end der kræves til reduktion af aldehyder og ketoner. Reaktionen udføres sædvanligvis ved kogning i en tetrahydrofuranopløsning.

Ved decarboxylering forstås en hel gruppe af forskellige reaktioner, hvor eliminering fra en carboxylsyre forekommer, og de resulterende forbindelser indeholder et carbonatom mindre end den oprindelige syre. Den vigtigste decarboxyleringsreaktion i organisk syntese er Borodin-Hunsdikker-reaktionen, hvor et sølvsalt af en carboxylsyre opvarmes med en bromopløsning i.

Radikal halogenering af carboxylsyrer Under indvirkning af klor ved bestråling med UV-lys eller ved opvarmning fortsætter reaktionen af ​​radikal halogenering af myresyre.

Som enhver syre, uorganisk eller organisk reagerer methan med aktive metaller, basiske oxider og baser. Foresteret:

Myresyre: generelle egenskaber og anvendelse

HCOOH er en rationel formel for myresyre, en mættet en-komponent carboxylsyre, der hører til den såkaldte carboxylgruppe. I øjeblikket har myresyre det systematiske navn methan, er en organisk forbindelse registreret som et fødevaretilsætningsstof E236.

Historien om udseende af myresyre

Åbning

I 1670 gennemførte en naturforsker, et medlem af Royal Society of London, John Ray, et eksperiment, hvis resultat var fremkomsten af ​​en ny vandig opløsning af en kemisk forbindelse, der udviste syrenes typiske egenskaber. Rey udførte en dampdestillationsproces ved at koge vand i en beholder med røde skovmyrer anbragt i den.

Processen er nu erstattet af syntesen af ​​myresyre fra kulilte og vand. Senere vil entomologer bekræfte, at kroppen af ​​myrer i bughulen indeholder giftige kirtler, der producerer syre som et middel til forsvar mod angreb..

Rødskovsmyrer var ikke de eneste bærere af denne syresort. Myresyre findes, omend i mindre mængder, i bi-gift, silkeormslarver, fyrrenåle, næld, frugt såvel som dyre- og endog menneskelige sekreter. Syresalte og estere, formater, fik også deres navn fra den latinske formica - ant.

Modtagelse

Siden det 19. århundrede er myresyre produceret kemisk i form af et natriumsalt. En stor mængde myresyre opnås som et biprodukt under oxidation af butan- og benzinfraktion i flydende fase ved fremstilling af en anden syre - eddikesyre.

Cirka 35% af verdensproduktionen opnås ved hydrolyse af formamid. Den vigtigste industrielle metode til fremstilling af myresyre er reaktionen mellem kulilte og natriumhydroxid: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Processen er opdelt i to faser:

  • Scene 1. Kulmonoxid ledes ved et tryk på 0,6 - 0,8 MPa gennem 120 - 130 ° C natriumhydroxid.
  • Trin 2. Behandling af natriumformiat med svovlsyre og vakuumdestillation af produktet.

En anden måde er nedbrydningen af ​​oxalsyre-glycerolestere. Når oxalsyre og vandfrit glycerin opvarmes, dannes oxalsyreestere ved destillation af vand. Ved nedbrydning af oxalsyreestere ved opvarmning opnås carbondioxid og dannelsen af ​​myrestere. Sidstnævnte danner ved nedbrydning med vand glycerol og myresyre.

Myresyres fysiske og kemiske egenskaber

En af de mest enkle carboxylsyrer, myresyre, er samtidig den stærkeste. Ved kontakt med huden forårsager det forbrændinger, forbrænding, opløsning. Opløser nylon, nylon og andre polymerer.

Myresyre er en farveløs væske med en skarp og skarp lugt. Blandbar med vand, ethanol, diethylether. Opløselig i acetone, benzen, glycerin og toluen. Den har egenskaberne af syrer og aldehyder, i molekylformlen er der en syre del (CO-OH) og et carbonatom (H-CO). Denne funktion førte til en særlig reaktion for at reducere sølv, hvilket er typisk for aldehyder, men ikke for syrer..

Et vigtigt træk ved myresyre er produktionen af ​​"tunge" væsker. Brugt af geologer, mineraloger, gemologer hjælper de med identifikation og adskillelse af mineraler i henhold til deres densitetsegenskaber.

Når thalliummetal opløses i en 90% myresyreopløsning, opnås thalliumformiat. Når sådanne stoffer og deres salte er opløst, opnås en opløsning, hvor tung spar, korund, malakit flyder.

Myresyre er kendt for sine bakteriedræbende egenskaber. Anvendes til desinfektion af madbeholdere. Syren bruges som et fødevarekoncentrat. Svage løsninger anvendes i medicin.

Ansøgning

Den vigtigste anvendelse af myresyre er et konserveringsmiddel på grund af dens høje bakteriedræbende og antiseptiske egenskaber. Myresyren (fødevarekvalitet E236), som stopper forrådnelse, anvendes i vid udstrækning i mange områder, herunder:

  • mad:
    • konservering af juice, grøntsager
    • rengøring fra sukker urenheder i produktionen af ​​honning, marinader
    • desinfektion af vin- og øltanke
  • medicinsk:
    • smertestillende og antiinflammatorisk middel
    • behandling af svampesygdomme, blå mærker, forstuvninger, åreknuder
    • anti-tuberkuloseløsninger
    • anæstetika
  • kosmetologi:
    • rensemidler til behandling af acne
    • stimulering af hårvækst
    • garvning og garvning produkter
  • husstand:
    • rengøringsmidler mod rust og kalk
  • Landbrug:
    • forberedelse af vinterfoder
    • mider kontrol i biavl

For mere information om anvendelsen af ​​myresyre, se publikationen "Brug af myresyre i forskellige industrier".

Sikkerhed og acceptabilitet

Det skal bemærkes, at brugen af ​​myresyre i fødevarer er tilladt i Rusland, Hviderusland såvel som i EAEU-landene. I landene i Den Europæiske Union er det tilladt at bruge E236 i kosmetik og i USA som en del af syntetiske aromaer til mad.

Ufortyndet myresyre forårsager alvorlige kemiske forbrændinger, 10% eller mere har en ætsende virkning, mindre end 10% - irriterende.

Det vigtigste kendetegn ved metansyre er fraværet af produktionsfaciliteter i Rusland. Ikke desto mindre kan myresyre altid købes hos Everest LLC. Lær mere her.